2. . Известно значение константы равновесия реакции при некоторых условиях 4Al (т) + 3O2 (г)= 2Al2O3 (т); Константа равновесия равна Kp = 106. Какие вещества – реагенты или продукты – преобладают в равновесной смеси? Дайте обоснованный ответ. 3. Рассчитайте изменение скорости химической реакции 2СО (г) +О2 (г) = 2CO2 (г) при уменьшении давления в системе (за счет ее расширения) в 10 раз. Температура системы поддерживается постоянной. 4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 50°, если температурный коэффициент скорости равен 2? 5. Для каких из приведенных реакций изменение объема или давления вызовет смещение равновесия? В какую сторону сместится равновесие при повышении давления? а) C(т) +O2(г) =CO2(г); б) 2NO(г) + O2(г) =2NO2(г)

2. Чтобы определить, какие вещества преобладают в равновесной смеси, необходимо рассмотреть значение константы равновесия (Kp). В данном случае, значение Kp равно 106. Когда Kp больше 1, это означает, что вещества-продукты преобладают в равновесной смеси. Следовательно, в данной реакции (4Al (т) + 3O2 (г) = 2Al2O3 (т)) вещества-продукты (Al2O3) преобладают в равновесной смеси.

3. Чтобы рассчитать изменение скорости химической реакции при уменьшении давления в системе в 10 раз, нужно учесть, что реакции в газообразном состоянии сильно зависят от давления.

По принципу Ле-Шателье, уменьшение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа. В данной реакции, есть 3 молекулы газа на левой стороне (2CO + O2) и 2 молекулы газа на правой стороне (2CO2). Таким образом, уменьшение давления путем расширения системы приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества молекул газа, то есть в сторону образования большего количества молекул CO2.

4. Для определения того, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 50°, используем тепловой коэффициент скорости (α) и формулу:

ln(k2/k1) = α(T2 - T1)

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно.

Дано: α = 2 и ΔT = 50°.

ln(k2/k1) = 2(50)
ln(k2/k1) = 100

Теперь найдем во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 50°, используя экспоненциальную функцию:

k2/k1 = e^100

k2 = k1 * e^100

Таким образом, скорость химической реакции увеличится в e^100 раз.

5. Чтобы определить, какие из реакций вызовут смещение равновесия при изменении объема или давления, нужно рассмотреть коэффициенты перед газообразными веществами в уравнении реакции.

а) Реакция C(т) + O2(г) = CO2(г) имеет коэффициент 1 перед газообразным веществом CO2. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа. Так как на правой стороне уравнения находится только одна молекула газа (CO2), увеличение давления приведет к уменьшению количества CO2 и смещению равновесия влево (в сторону образования C и O2).

б) Реакция 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) имеет коэффициент 2 перед газообразным веществом NO2. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа. Так как на правой стороне уравнения находятся две молекулы газа (2NO2), увеличение давления приведет к увеличению количества NO2 и смещению равновесия вправо (в сторону образования NO и O2).