1моль смеси пропена с водородом с d(h2)=15 нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при при 320 градусов с, при этом давление в сосуде уменьшилось на 21%. рассчитайте выход реакции (%) от теоретического.

C3H6+H2->C3H8
M(C3H6,H2)=15*2=30 г\моль
Пусть n(H2)=x моль, а n(C3H6)=1-x моль
m=n*M
M(H2)=2 г\моль
m(H2)=2x г
M(C3H6)=42 г\моль
m(C3H6)=42(1-x) г
Уравнение:
2x+42(1-x)=30
2x+42-42x=30
40x=12
x=12\40=0,3 моль ∈ n(H2)
n(H2)=n теор (C3H8)=0,3 моль
Уменьшение давление свидетельствует о том, что общее химическое количество газов в реакторе понизилось. 
n2=n1\1,21
n2=1\1,21=0,826 моль
Пусть x - n(C3H6), вступившего в реакцию;
n(C3H6)=n(H2)=n(C3H8)=n
1-2n+n=0,826
1-n=0,826
n=0,174 - n практ (C3H8)

η(C3H8)=0,174\0,3*100%=58%