1л раствора содержит 111 гр. al2(so4)3*18h2o. сколько миллилитров такого раствора потребуется для получения 0,85 al2o3?

Для решения данной задачи, нужно использовать молярную массу и молярные соотношения.

Шаг 1: Найдем количество молей алюминийсульфата, содержащееся в 1 литре раствора.
Молярная масса алюминийсульфата (Al2(SO4)3) равна массе алюминия (Al) + 3 * масса серы (S) + 12 * масса кислорода (O).
Масса алюминийсульфата (Al2(SO4)3) равна 111 г.
Количество молей алюминийсульфата (Al2(SO4)3) можно найти, разделив массу алюминийсульфата на его молярную массу:
Количество молей = масса / молярная масса.
Количество молей алюминийсульфата = 111 г / (2 * атомная масса алюминия + 3 * атомная масса серы + 12 * атомная масса кислорода + 54 атомная масса водорода + 3 * 16 * атомная масса кислорода) г/моль.

Шаг 2: Найдем количество молей алюминия оксида (Al2O3), которые нужны.
Из уравнения реакции между алюминийсульфатом и водой можно знать, что коэффициент стехиометрии для алюминия оксида (Al2O3) равен 1.

Шаг 3: Найдем объем раствора, содержащего нужное количество алюминия оксида (Al2O3).
Объем раствора можно найти, умножив количество молей алюминия оксида на его молярный объем:
Объем = количество молей * молярный объем.

Таким образом, для решения данной задачи, нужно:
1) Рассчитать количество молей алюминийсульфата в 1 литре раствора.
2) Рассчитать количество молей алюминия оксида, которое нам нужно.
3) Рассчитать объем раствора, содержащего нужное количество алюминия оксида.

Для полного решения задачи, необходимо знать атомные массы алюминия (Al), серы (S) и кислорода (O), чтобы вычислить молярную массу алюминийсульфата (Al2(SO4)3). Также нужно знать молярный объем, который составляет 22,4 литра на моль газа при нормальных условиях (0° С и 1 атм давления).

Пожалуйста, предоставьте значения атомных масс для вычисления результата данной задачи.