1функциональная группа фенолов: о о а. – с . б. – с . в. – он. г. – nн2. он н 2* (3 ). формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: а. н2о. б. н2со3. в. с2н5он. г. с6н5он. 3 (3 ). сырье для промышленного получения фенола: а. природный газ. в. каменный уголь. б. карбид кальция. г. известняк. часть б. со свободным ответом 4 (4 ). перечислите свойства фенола, лежащие в основе его применения. 5(10 ). напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения по схеме: с6н6 +cl2 => х +naoh => y +na => z. укажите названия всех веществ. 6(6 ). укажите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых с2н4, с2н4(он)2, с6н5он.

1) в

2) г

3) в

4)

              Кислотные свойства

Диссоциация в водных растворах с образованием фенолят-ионов и ионов водорода; Взаимодействие со щелочами с образованием фенолятов (отличие от спиртов); Взаимодействие с активными металлами с образованием фенолятов (образующиеся в результате реакций 2) и 3) феноляты легко разлагаются при действии кислот. Даже такая слабая кислота, как угольная, вытесняет фенол из фенолятов, следовательно, фенол — ещё более слабая кислота, чем угольная). Реакции с участием бензольного кольца

Реакции замещения

Галогенирование (взаимодействие с галогенами) Нитрование (взаимодействие с азотной кислотой) Сульфирование (взаимодействие с серной кислотой)

Реакции присоединения

Гидрирование (восстановление водородом до циклогексанола)

Качественные реакции на фенолы

В водных растворах одноатомные фенолы взаимодействуют с хлоридом железа (III) с образованием комплексных фенолятов, которые имеют фиолетовую окраску; окраска исчезает после прибавления синильной кислоты

 

 6) алкины, спирты, фенол