1элемент – высший оксид ro2, стоит во втором периоде, главной п/гр - назовите его - строение атома - степени окисления (примеры) 2 осуществите цепочку превращений: si – mg4si2 – sih4 – sio2 – na2sio3 – h2sio31-овр5- рио 3 сколько стекла получится если в реакцию вступило 650 кг силиката кальция 4 уравнять схему овр cu + hno3 = cu (no3)2 + no + h2o 5 : цинк массой 8 г, 20% примесей, обработали раствором серной кислоты. определите объем газа.

Это углерод (С)
2 энергетических уровня. 6 протонов, 6 нейтронов. Атомная масса составляет 12, 4 электрона на внешнем уровне.
Степени окисления: -4,-3,-2,-1,0, 1, 2, 3, 4 (CH4 (-4), C (0), CO (+2), CO2 (+4))

2Si + 4Mg = Mg4Si2
Mg2Si4 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) -2e > Cu (+2)    р-я окис-я, восстановитель (Cu(0))
N (+5) +3e > N (+2)   р-я вос-я, окислитель (HNO3 (+5))

Задача.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Чистая масса цинка равна 8 * 0,2 = 1,6 г
n(Zn) = 1,6/65=0,025 моль
Отношения веществ в реакции 1:1, значит n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)= n*Vm = 0,025 * 22,4 = 0,56 л