18). Составьте схему образования соединений (электронную и структурную формулы) , состоящих из химических элементов А). Азота и Водорода. Б). Натрия и Хлора. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г 8% раствора той же соли. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

18)

а) Аммиак (NH3):
- Электронная формула: H-N-H
- Структурная формула:

H
|
H - N - H

- Тип химической связи: Ковалентная связь
- Тип кристаллической решетки: Не применимо, поскольку аммиак - газ

б) Натрий хлорид (NaCl):
- Электронная формула: Na+ Cl-
- Структурная формула:

Na+
|
Cl-

- Тип химической связи: Ионная связь
- Тип кристаллической решетки: Кубическая решетка (решетка ребристых граней)

19)
Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти количество растворенной соли в обоих растворах, а затем сложить их для получения общего количества соли в новом растворе.

Рассмотрим первый раствор:
Масса раствора нитрата натрия: 80 г
Массовая доля соли: 5%

Для расчета количества соли в граммах умножим массу раствора на массовую долю:
Масса соли в растворе: 80 г × 0.05 = 4 г

Аналогично, рассмотрим второй раствор:
Масса раствора нитрата натрия: 200 г
Массовая доля соли: 8%

Масса соли в растворе: 200 г × 0.08 = 16 г

Теперь сложим оба значения, чтобы найти общую массу соли в новом растворе:
Общая масса соли: 4 г + 16 г = 20 г

Наконец, чтобы найти процентную концентрацию соли в полученном растворе, нам необходимо разделить массу соли в растворе на общую массу раствора и умножить на 100%:
Процентная концентрация соли: (20 г / (80 г + 200 г)) × 100% = 7.14%