16г серы содержащий 7% примеси, сожгли. сколько литров сернистого газа образовалось?

S + O2 = SO2
n=m/M
n=16/32=0.5 моль
V=Vm*n=22.4*0.5=11.2 литров

Решение: S+O2=SO2     Масса чистой серы равна 16г*0.93=14.88г
Количество вещества серы равно 14.88г\32г\моль=0.47моль По уравнению реакции кол-во вещества серы равно кол-ву в-ва сернистого газа =0.47моль Тогда объем сернистого газа равен 0.47*22.4л\моль=10.41л
ответ Объем сернистого газа равен 10.41л