151*. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, по-груженным в раствор его соли с концентрацией ионов никеля 10-4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равен 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли.
Добрый день, ученик! Давайте разберем ваш вопрос по шагам.
1. В данной задаче нам задают электродные потенциалы двух полуреакций гальванического элемента, образованного никелем и серебром. Для никеля известна ЭДС (электродная разность потенциалов) и концентрация его ионов, а нам нужно определить концентрацию ионов серебра.
2. Запишем полуреакции для обоих электродов:
Ni(s) -> Ni2+(aq) + 2e- (электрод никеля)
Ag(s) -> Ag+(aq) + e- (электрод серебра)
3. Для образования реакции необходимо, чтобы потенциал обоих электродов был одинаков, то есть сумма электродных потенциалов обоих полуреакций должна быть равна нулю.
4. Исходя из этого, мы можем записать уравнение:
E(Ni/Ni2+) + E(Ag/Ag+) = 0
где E(Ni/Ni2+) - потенциал электрода никеля, а E(Ag/Ag+) - потенциал электрода серебра.
5. Подставляем известные значения:
E(Ni/Ni2+) = -1,108 В (из условия)
E(Ag/Ag+) = ? (что мы и хотим найти)
6. Подставляем известные значения и решаем уравнение:
-1,108 В + E(Ag/Ag+) = 0
7. Проводим математические операции и находим потенциал электрода серебра:
E(Ag/Ag+) = 1,108 В
8. Получив потенциал электрода серебра, мы можем использовать таблицу стандартных электродных потенциалов, чтобы найти соответствующую концентрацию ионов серебра.
9. По таблице мы находим, что для концентрации ионов серебра равной 1 моль/л потенциал электрода Ag/Ag+ составляет 0,80 В.
10. С помощью расчета пропорции, мы можем найти искомую концентрацию ионов Ag+. Для этого используем следующую пропорцию:
(концентрация Ag+)/(потенциал электрода Ag/Ag+) = (концентрация Ag+)/0,80 В = 1 моль/л.
11. Решаем пропорцию:
(концентрация Ag+)/0,80 В = 1 моль/л
12. Проводим математические операции и находим концентрацию ионов Ag+:
концентрация Ag+ = 0,80 В * 1 моль/л = 0,80 моль/л
Таким образом, концентрация ионов Ag+ в растворе его соли составляет 0,80 моль/л.
1. В данной задаче нам задают электродные потенциалы двух полуреакций гальванического элемента, образованного никелем и серебром. Для никеля известна ЭДС (электродная разность потенциалов) и концентрация его ионов, а нам нужно определить концентрацию ионов серебра.
2. Запишем полуреакции для обоих электродов:
Ni(s) -> Ni2+(aq) + 2e- (электрод никеля)
Ag(s) -> Ag+(aq) + e- (электрод серебра)
3. Для образования реакции необходимо, чтобы потенциал обоих электродов был одинаков, то есть сумма электродных потенциалов обоих полуреакций должна быть равна нулю.
4. Исходя из этого, мы можем записать уравнение:
E(Ni/Ni2+) + E(Ag/Ag+) = 0
где E(Ni/Ni2+) - потенциал электрода никеля, а E(Ag/Ag+) - потенциал электрода серебра.
5. Подставляем известные значения:
E(Ni/Ni2+) = -1,108 В (из условия)
E(Ag/Ag+) = ? (что мы и хотим найти)
6. Подставляем известные значения и решаем уравнение:
-1,108 В + E(Ag/Ag+) = 0
7. Проводим математические операции и находим потенциал электрода серебра:
E(Ag/Ag+) = 1,108 В
8. Получив потенциал электрода серебра, мы можем использовать таблицу стандартных электродных потенциалов, чтобы найти соответствующую концентрацию ионов серебра.
9. По таблице мы находим, что для концентрации ионов серебра равной 1 моль/л потенциал электрода Ag/Ag+ составляет 0,80 В.
10. С помощью расчета пропорции, мы можем найти искомую концентрацию ионов Ag+. Для этого используем следующую пропорцию:
(концентрация Ag+)/(потенциал электрода Ag/Ag+) = (концентрация Ag+)/0,80 В = 1 моль/л.
11. Решаем пропорцию:
(концентрация Ag+)/0,80 В = 1 моль/л
12. Проводим математические операции и находим концентрацию ионов Ag+:
концентрация Ag+ = 0,80 В * 1 моль/л = 0,80 моль/л
Таким образом, концентрация ионов Ag+ в растворе его соли составляет 0,80 моль/л.