13. по схеме превращений sо2 → sо3 → h2so4 → na2so4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14. по схеме sо → s-2 составьте уравнение реакции. укажите окислитель восстановитель. 15. по уравнению реакции сасо3 = сао +
со2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении200 гкарбоната кальция.

13. SO2--SO3--H2SO4--Na2SO4

1)2SO2+O2=2SO3 

2)SO3+H2O=H2SO4 

3)2Na+H2SO4(разб.)=Na2SO4 +H2

 14. Схема: S(0)+2e=S(-2)

Уравнение: S+H2=H2S 

Окислитель сера, т.к. она забрала электроны у водорода, а водород в свою очередь восстановитель.

15. CaCO3=CaO+CO2

m(CaCO3)=200 г

n(CaCO3)=m/M=200/100=2 моль

n(CaCO3)/1=n(CaO)/1

=>n(CaO)=2 моль

m(CaO)=n*M=2*56=112 г 

13.

2SO2+O2=2SO3 

SO3+H2O=H2SO4

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 

14.

S(0)+2e=S(2-) -окислитель

H2(0)-1e=2H(+)- восстановитель 

S+H2=H2S 

15.

СаСО3=СаО+СО2

Дано:

m(CaCO3)=200 г

M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль

M(CaO)=40+16=56 г/моль

Найти: m(CaO)-? г 

по уравнению химической реакции: 

n(CaO)=n(CaCO3)=200/100=2 моль

m(CaO)=n(CaO) х M(CaO)=2 х 56=112 г