12 назовите основные постулаты строения атома

Датский ученый Н. Бор, используя модель Резерфорда и теорию Планка, в В 1913г предложил модель строения атома водорода.

Основные положения своей теории Н. Бор сформулировал в виде постулатов (утверждений, принимаемых без доказательств):

1-ой постулат:

Электрон в атоме находится на определенных стационарных орбитах и при этом не излучает и не поглощает энергии.

Каждая орбита имеет номер n (1, 2, 3, 4, …), который назвали главным квантовым числом. Бор вычислил радиусы орбит. Радиус первой орбиты (боровский радиус r0) был 5,29 •10-13 м, радиус других орбит вычислялся по формуле:

rn =5,29•10-13 •   n 2

Энергия электрона (эВ) зависела от значения главного квантового числа п:

Еп= — 13,6(1/n2)

Когда электрон находится на первой орбите  Такое состояние называется основным. При переходе электрона на более высокие орбиты атом становится возбужденным. Такое состояние атома неустойчиво.

2-ой постулат:

При переходе электрона с  одного  стационарного  состояния (энергетического уровня) на другой происходит излучение или поглощение энергии в виде кванта, энергия которого равна разности энергий  в конечном и начальном состояниях.

Ek—  EH  = hn ,

где    h —   постоянная Планка;   h = 6,626 • 10-34 Дж•с, n- частота волны

Экспериментально  квантование энергии   атомов  обнаруживается  в  их спектрах поглощения и испускания. Атомные спектры имеют линейчатый характер  

Теория Бора была усовершенствована его учеником

А. Зоммерфельдом. Он предположил  что электроны могут вращаться в атоме не только по круговым, но и по эллиптическим орбитам.