12. аммиак распознают и : 1) тлеющей лучинкой; 2) влажной лакмусовой бумажкой; 3) известковой водой; 4) по запаху. 13. сокращенное ионное уравнение реакции nh4 + + oh- = nh3↑ + h2o соответствует взаимодействию веществ написать уравнение реакции 1) nh4cl и са(он)2 ; 2) nh4cl и h2o; 3) nh3 и h2o; 4) nh3 и hcl. 14. продукты каталитического окисления аммиака 1)n20 и h20 ; 2)n2 и h20 ; 3)no и h20 ; 4)n02 и h20. 15. сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды 1)4 ; 2)7 ; 3)8 ; 4)9. 16. объем аммиака, который получается при взаимодействии 56 л азота с избытком водорода и выходом 50% равен 1) 28 л; 2) 14 л; 3) 35 л ; 4) 56 л. 17. нашатырный спирт – это: 1) раствор аммиака в воде; 2) раствор аммиака в спирте; 3) хлорид аммония; 4) медицинский спирт. 18. водород не выделяется при нагревании магния с раствором написать уравнение реакции 1) нс1; 2) h2s04 ; 3) hno3; 4) h3po4; 19. в лаборатории азотную кислоту получают по реакции: 1) nano3(тв) + h2so4(конц) = nahso4 + hno3↑; 2) n2o5 + н2о = 2hno3; 3) 4no2 + 2н2о + о2 = 4hno3 ; 4) ba(no3)2 + h2so4 = baso4↓ + 2 hno3. 20. азотная кислота взаимодействует с и 1) s03; 2) ag; 3) h3p04 ; 4 )cuo. 21. свободный металл образуется при термическом разложении l)nan03 ; 2)mg(n03)2; 3)nh4n03 ; 4) agn03. 22.в отличие от раствора соляной кислоты азотная кислота взаимодействует с и l) cuo; 2) ag; 3) cu; 4) ca(oh)2. написать уравнения реакций 23. укажите верное суждение: а. азотная кислота является сильным электролитом. б. концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами. 1) верно только а ; 2) верно только б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

12. Аммиак можно распознать с помощью тлеющей лучинки, так как он разжигает ее. Также аммиак можно определить с помощью влажной лакмусовой бумажки, так как она меняет цвет под воздействием аммиака. Известковая вода также может использоваться для распознавания аммиака, так как происходит реакция образования нерастворимого вещества — извести. Ответ 4 — определение аммиака по запаху тоже верный.

13. Уравнение реакции nh4 + + oh- = nh3↑ + h2o можно записать следующим образом:
2NH4+ + 2OH- = 2NH3↑ + 2H2O

Уравнение реакции между nh4cl и са(он)2 выглядит так:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

Уравнение реакции nh4cl и h2o:
NH4Cl + H2O = NH3↑ + HCl + H2O

Уравнение реакции nh3 и h2o:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-

Уравнение реакции nh3 и hcl:
NH3 + HCl = NH4Cl

14. Продукты каталитического окисления аммиака:
4) N2O и H2O

15. Сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды:
3) 8

16. Объем аммиака, получаемого при взаимодействии 56 л азота с избытком водорода и выходом 50%, равен:
2) 14 л

17. Нашатырный спирт — это:
3) хлорид аммония

18. Водород не выделяется при нагревании магния с раствором:
1) HCl

19. Азотную кислоту в лаборатории получают по следующей реакции:
1) NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3↑

20. Азотная кислота взаимодействует с:
2) Ag

21. Свободный металл образуется при термическом разложении:
4) AgNO3

22. В отличие от раствора соляной кислоты азотная кислота взаимодействует с:
1) CuO

23. Верное суждение:
3) Верны оба суждения: азотная кислота является сильным электролитом и концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами.