11. К химическим процессам не относится: А. Крекинг углеводородов;В. Ржавление железа; Б. Плавление льда Г. Образование накипи. 12. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является: А. Замещения, гомогенной; В. Замещения, гетерогенной; Б. Замещения, экзотермической; Г. обмена, каталитической. 13. К окислительно-восстановительным реакциям не относится: А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; В. K2O + H2O = 2KOH; Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2;т Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. 14. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна: А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3. 15. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых: А. NH4Cl и H2O; В. NH3 и H2O; Б. NH4Cl(р-р) и KOH(р-р);Г. NH4NO3 и Mg(OH)2. 16. Гидролизу не подвергается: А. Ацетет натрия; В. Этанол; Б. Хлорид цинка; Г. Жир. 17. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния: А. С 1%-ным раствором HCl; В. С 5%-ным раствором HCl; Б. С 10%-ным раствором HCl; Г. С 15%-ным раствором HCl. 18. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: А. Fe и H2SO4(р-р); В. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р); Б. Cu и O2; Г. C2H5OH и Na. 19. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы: А. H2 + Br2 ↔ 2HBr; В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2; Б. C + CO2 ↔ 2CO; Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г). 20. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой: А. KCl; Б. ZnSO4; В. Na2CO3; Г. NaNO3. ответ подтвердите уравнением реакции гидролиза. 21. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. 22. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 23. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции. 24. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество? 25. Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

11. К химическим процессам не относится: Б. Плавление льда. При плавлении льда происходит физическое изменение состояния вещества, а не химическая реакция.

12. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является: А. Замещения, гомогенной. В данной реакции метан (CH4) замещает один из хлороводородных атомов в молекуле хлора (Cl2), образуя хлорметан (CH3Cl) и соляную кислоту (HCl). Эта реакция происходит в одной фазе, поэтому она гомогенная.

13. К окислительно-восстановительным реакциям не относится: Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2. В данной реакции вещества C2H2 и Br2 взаимодействуют, одно из атомов брома замещает водород в молекуле этина (C2H2), образуя бромэтан (C2H2Br2). Эта реакция является окислительно-восстановительной.

14. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна: В. 4. В сокращенном ионном уравнении свободные ионы K+ и Cl- сокращаются, а остаются только ионы Fe3+ и OH-, которые соединяются в гидроксид железа (III) Fe(OH)3. В данном случае сумма коэффициентов равна 4.

15. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых: Б. NH3 и H2O. В данной реакции аммоний (NH4+) и гидроксид (OH-) реагируют и образуют аммиак (NH3) и воду (H2O).

16. Гидролизу не подвергается: В. Этанол. Гидролиз - это реакция разложения химического соединения под действием воды. Вода проникает в молекулу соединения, разрушая его на составляющие части. Этанол (C2H5OH) не подвергается гидролизу.

17. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния: Б. С 5%-ным раствором HCl. Скорость реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) зависит от концентрации раствора HCl. Чем выше концентрация, тем быстрее протекает реакция. 5%-ный раствор HCl обладает большей концентрацией, поэтому реакция будет идти с наибольшей скоростью.

18. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: Г. C2H5OH и Na. Реакция между этиловым спиртом (C2H5OH) и натрием (Na) протекает медленнее, чем другие реакции. Это связано с тем, что натрий обладает меньшей активностью по сравнению с другими веществами.

19. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы: В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2. При повышении давления обратимая химическая реакция сместится в сторону продуктов, чтобы компенсировать увеличение давления.

20. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой: А. KCl. Соль KCl при диссоциации образует ионы K+ и Cl-, которые при реакции с водой образуют ионы H3O+. Поэтому раствор KCl будет иметь кислотную среду.

21. На основании положения в ПСХЭ элементы располагаются в порядке убывания окислительных свойств следующим образом: сера, фосфор, германий, мышьяк. Чем выше элемент расположен в ПСХЭ, тем больше его потенциал окисления и меньше его окислительные свойства.

22. Расставим коэффициенты методом электронного баланса:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

K2Cr2O7 + 6H2S + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 6S + 7H2O

В данной реакции окислителем является K2Cr2O7, а восстановителем - H2S. Процесс окисления происходит с Cr в K2Cr2O7, а процесс восстановления - с S в H2S.

23. Уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия и фосфорной кислотой: Na2SO3 + 2H3PO4 → 2NaH2PO4 + H2O + SO2↑. Данная реакция происходит с образованием двух солей и выделением диоксида серы.

24. Для решения данной задачи сначала нужно определить количество вещества цинка в реакции, используя молярную массу цинка (65.38 г/моль). Количество цинка можно найти по формуле: количество вещества = масса / молярная масса. Таким образом, количество цинка равно 730 г / 65.38 г/моль = 11.15 моль.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Из уравнения видно, что на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Таким образом, общий объем водорода равен количеству цинка, то есть 11.15 моль.

Мольный объем водорода при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль. Следовательно, объем водорода составляет 11.15 моль * 22.4 л/моль = 249.76 л.

25. Для решения данной задачи сначала нужно определить массу раствора, используя формулы: масса = объем * плотность. Объем первого раствора равен 200 г / 1 г/мл = 200 мл. Объем второго раствора равен 300 г / 2 г/мл = 150 мл.

Общий объем полученного раствора равен сумме объемов двух растворов, то есть 200 мл + 150 мл = 350 мл.

Масса полученного раствора равна сумме масс двух растворов, то есть 200 г + 300 г = 500 г.

Массовая доля раствора вычисляется по формуле: массовая доля = масса компонента / масса раствора. Масса вещества в полученном растворе составляет 200 г + 300 г = 500 г. Следовательно, массовая доля раствора 10% относительно общей массы (500 г) равна 200 г / 500 г * 100% = 40%.