100 unior Контрольная работа №2 он) по теме: «Неметаллы» (Галогены. Кислород и сера)
како
soorino logo
Вариант 2.
о
тоог
Часть 1.
1.У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов того же периода:
1) меньше заряд ядра;
2) больше электронов во внешнем электронном слое;
3) больше атомный радиус;
4) слабее притяжение валентных электронов к ядру.
2.В ряду галогенов CI-Br-l:
1) уменьшается электроотрицательность;
2) усиливается притяжение валентних электронов к ядру;
3) не изменяется число электронных слоев;
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается радиус атомов.
бромоводорода:

Добрый день! Давайте разберем задачи по теме "Неметаллы" (Галогены, кислород и сера).

1. У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов того же периода, имеются следующие отличия:
a) Меньший заряд ядра;
b) Больше электронов во внешнем электронном слое;
c) Больший атомный радиус;
d) Слабее притяжение валентных электронов к ядру.

Обоснование:
a) Атомы неметаллов имеют более высокий электроотрицательность, что приводит к увеличению притяжения электронов к ядру и, следовательно, увеличению заряда ядра.
b) Атомы неметаллов имеют больше электронов во внешнем электронном слое, что обусловлено более высокой электроотрицательностью и потребностью в получении электронов для заполнения внешнего слоя.
c) Больший атомный радиус у неметаллических элементов связан с меньшим зарядом ядра и мощным отталкиванием электронов внутри внешнего слоя.
d) Связи в неметаллах обычно являются ковалентными, а ковалентные связи характеризуются слабым притяжением электронов к ядру.

2. В ряду галогенов Сl-Br-l:
a) Уменьшается электроотрицательность;
b) Усиливается притяжение валентных электронов к ядру;
c) Не изменяется число электронных слоев;
d) Сначала увеличивается, а затем уменьшается радиус атомов.

Обоснование:
a) В ряду галогенов электроотрицательность увеличивается. Это означает, что способность атома притягивать электроны увеличивается по мере движения от Cl (хлор) к I (иод).
b) С увеличением электроотрицательности элементов растет притяжение валентных электронов к ядру. Более электроотрицательные элементы имеют большую способность притягивать электроны.
c) В ряду галогенов не изменяется число электронных слоев.
d) В ряду галогенов радиус атомов сначала увеличивается от Cl к I, так как добавляются новые энергетические уровни. Однако, когда период заканчивается, радиус атомов начинает уменьшаться, так как происходит увеличение заряда ядра без добавления новых энергетических уровней.

Надеюсь, что ответ был понятным и полезным для вас. Если у вас остались еще вопросы, не стесняйтесь задавать!