100 согласно уравнению реакции ch₄+2o₂ =co₂ + 2h₂o + 802 кдж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана. какой объем кислорода (при н.у) выделился в результате реакции, уравнение которой 2kcio₃ = 2kci + 3o₂ − 91 кдж если на разложении бертолетовой соли было затрачено 182 кдж теплоты?

1.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж
В данной реакции 1 моль метана соответствует 16 г, следовательно, теплоты выделится 24/16*802=1203 кДж
ответ: 1203 кДж

2.
  х г                                182 кДж 
2KCO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж
2 моль
122,5 г/моль
245 г
х/245=182/91
х= 490 кДж
ответ: 490 кДж