10. а) Напишите строение атома алюминия и объясните его постоянную валентность

13Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

||. ||. . ||. |

Атому алюминия является элементарной частицей, из которой состоят все вещества. Он состоит из трех основных частиц: электронов, протонов и нейтронов.

В центре атома находится ядро, которое содержит протоны и нейтроны. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда. Количество протонов в ядре атома определяет его атомный номер, который для алюминия равен 13.

Вокруг ядра атому алюминия находятся электроны, которые имеют отрицательный заряд. Количество электронов в атому равно количеству протонов, чтобы обеспечить электрическую нейтральность. В случае алюминия, у которого атомный номер равен 13, в атому также находится 13 электронов.

Распределение электронов по энергетическим уровням вокруг ядра атома алюминия можно представить следующим образом:

1-ый энергетический уровень: 2 электрона
2-ой энергетический уровень: 8 электронов
3-ий энергетический уровень: 3 электрона

Теперь перейдем к объяснению постоянной валентности алюминия. Валентность - это количество электронов, которыми атом может образовать связи с другими атомами.

Алюминий имеет постоянную валентность, равную 3. Это означает, что в атоме алюминия всегда имеется 3 свободных места для образования связей с другими атомами.

Постоянная валентность алюминия объясняется его электронной конфигурацией. На третьем энергетическом уровне алуминия находятся 3 электрона, и этот уровень не заполнен полностью. Это создает свободные места для образования связей с другими атомами.

Атом алюминия хочет заполнить свой третий энергетический уровень и достичь стабильной электронной конфигурации, как у газа благородного газа (восьмое электронное правило). Для этого ему требуется получить или отдать 3 электрона. Обмен электронами между атомами создает химические связи и позволяет атому алюминия достичь стабильного состояния.

Таким образом, постоянная валентность алюминия равна 3, потому что атом алюминия имеет 3 свободных места для образования связи с другими атомами, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.