1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16.
2. Определите, в каких реакциях Р является окислителем, а в каких восстановителем:
а) при взаимодействии с металлом;
б) при взаимодействии с водородом;
в) при взаимодействии с кислородом.
(запишите эти реакции!)
3. Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4. Там, где необходимо запишите электронный баланс, или составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
4. Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот. Запишите уравнения использованных реакций.
5. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 г 15-% раствора хлорида аммония с гидроксидом кальция.

1. Электронная формула химического элемента с порядковым номером 16 - S (сера).

Обоснование: Порядковый номер элемента указывает на количество протонов в атомном ядре элемента. В периодической таблице химических элементов, порядковый номер 16 соответствует сере. Электронная формула элемента показывает распределение электронов в энергетических уровнях атома. Для серы электронная формула будет: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

2. Определение, в каких реакциях Р является окислителем, а в каких восстановителем:

а) При взаимодействии с металлом:
Реакции, где Р является окислителем: 2Pb + S → PbS (сульфид свинца);
Реакции, где Р является восстановителем: нет известных примеров реакций, где Р является восстановителем при взаимодействии с металлом.

б) При взаимодействии с водородом:
Реакции, где Р является окислителем: нет известных примеров реакций, где Р является окислителем при взаимодействии с водородом;
Реакции, где Р является восстановителем: H2 + S → H2S (сульфид водорода).

в) При взаимодействии с кислородом:
Реакции, где Р является окислителем: нет известных примеров реакций, где Р является окислителем при взаимодействии с кислородом;
Реакции, где Р является восстановителем: 2H2S + O2 → 2H2O + 2SO2 (двуокись серы).

3. Цепочка превращений: S → ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4.

- S (сера) - необходимо написать электронный баланс:
S + Zn → ZnS
- ZnS (сульфид цинка) необходимо написать электронный баланс:
ZnS + O2 → ZnSO4
- SO2 (диоксид серы):
ZnSO4 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + SO2
- SO3 (триоксид серы):
SO2 + O2 → SO3
- H2SO4 (серная кислота):
SO3 + H2O → H2SO4
- BaSO4 (сульфат бария):
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

4. План распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот.

а) Распознавание соляной кислоты:
Добавить немного серной кислоты в раствор. Если появляется белое дымка, то это соляная кислота. Уравнение реакции:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-

б) Распознавание серной кислоты:
Добавить немного бария хлорида в раствор. Если образуется белый осадок, то это серная кислота. Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

в) Распознавание азотной кислоты:
Добавить немного меди или медного порошка в раствор. Если раствор окрашивается в синий цвет, то это азотная кислота. Уравнение реакции:
HNO3 + 3Cu → 3CuO + H2O + NO

5. Расчет объема аммиака полученного при взаимодействии 10,7 г 15-% раствора хлорида аммония с гидроксидом кальция:

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + H2O + CaCl2

Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль
Масса NH4Cl в 10,7 г 15-% раствора = 10,7 г * 0,15 = 1,605 г

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль
Масса Ca(OH)2 в расчете на NH4Cl = (1,605 г * 2 * 74,09 г/моль) / 2 * 53,49 г/моль = 2,718 г

Расчет количества вещества NH3:
(1,605 г * 1 моль) / 53,49 г/моль = 0,03 моль

Так как коэффициент перед NH3 в уравнении реакции равен 1, то объем NH3 равен 0,03 литра или 30 мл.