1. закончите уравнения следующих реакций: а) zn + h2so4 → б) ca + hcl → в) k + h2o → 2. осуществите следующие превращения: нсl → н2 → н2о. 3. определите степень окисления атомов в следующих соединениях, назовите их: lih, c2h2, ph3. 4. рассчитайте объём водорода, образующийся при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой. 5. допишите уравнение реакции: h2so4 + zn → ? + h2. формулы сложных веществ подчеркните.

1.
а) Zn + HSO => ZnSO + H↑
б) Ca + 2HCl => CaCl + H↑ 
в) 2K + 2HO => 2KOH + H↑
2.
Al + 6HCl => 2AlCl 3H↑
2H + O => 2HO
4.
Zn +  2HCl => ZnCl +H↑
1моль                               1 моль
n(Zn)/n(H)= 1/1 => n(Zn) = n(H)
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2 моль => n(H) = 2 моль
M(Zn) = 65 грамм/моль 
V(H) = Va * n(H) = 22,4 * 2 = 44,8 литра
5.
HSO + Zn => ZnSO + H↑