№1. закончите уравнения реакций, составьте электронный для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель: co2 + c = c + h 2 o = с o + o2 = co + al2o3 = №2. вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно уравнению co2 + c = 2co – 175 кдж

1) 1) CO2 + C = 2 СО
    С(0) -4е= С(+2)     | 1  Окисление , восстановитель
    С(+4) +2е= С(+2) | 2 Восстановление, окислитель

2) C + H2O = CO + H2
C(0) -2e= C(+2)      | 1 окисление, восстановитель
2H(+)+2e= H2(0)   | 1 восстановление, окислитель

3) 2CO2+O2=2CO2
   С (+2) -2ē => С (+4)   | 2  окисление, восстановитель
   2О (0) +4ē => 2O (-2) | 1 Восстановление, окислитель

4)  3CO+Al2O3 ===> 2Al + 3CO2 
C(+2)-2e=C(+4) | 3    окисление, восстановитель
Al(+3)+3e=Al(0) | 2     Восстановление, окислитель

2. Задача:

                       448л    Х кДж
   CO2 + C = 2CO – 175 кДж

n = 2 моль
n= V/Vm= 448/22,4=20 моль

на 20 моль  нам нужно  Х кДж
на 2 моль    нам нужно    175 кДж

Q = 1750  кДж