1. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты. 1) Ag,O =
2) H,O =
3) AgCl =
4) Cu(OH),= CuO +…
2. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.
1) Zn + O, =
2) + O, =
3) Li + H, =
4) + H, =
5) Mg + F, =
6) Na + F, =
3. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.
1) + Fe, O, =
2) + CI, =
3) HCL + Zn =
4) + =
4. Закончите уравнения реакций обмена, Расставьте коэффициенты.
1) FeO + H,SO,=
2) FeCI, + 2NaOH =
3) Fe(OH), +2HCI =
4) Fe(OH), + H,SO,=
сделайте ​

1. Закончим уравнения реакций разложения и расставим коэффициенты:

1) Ag2O = 2Ag + 1/2O2
2) H2O2 = 2H2O + 1O2
3) AgCl = Ag + Cl2
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Обоснование первого уравнения:
Уравнение реакции разложения Ag2O требует, чтобы Ag2O распался на Ag и O2. Так как у атома кислорода молекулы Ag2O 2 атома кислорода, нам нужно добавить 1/2 вещества O2, чтобы сохранить количество атомов кислорода с обеих сторон уравнения.

Коэффициенты во втором и третьем уравнении определяются по принципу сохранения массы и заряда. В четвертом уравнении сначала распадается Cu(OH)2 на CuO и H2O.

2. Закончим уравнения реакций соединения, расставим коэффициенты:

1) Zn + O2 = 2ZnO
2) K2O + O2 = 2K2O
3) 2Li + H2 = 2LiH
4) Mg + HCl = MgCl2 + H2
5) Mg + F2 = MgF2
6) 2Na + F2 = 2NaF

Обоснование первого уравнения:
Уравнение реакции соединения Zn и O2 требует, чтобы 1 моль цинка соединился с 1 молью кислорода, образуя 2 моля ZnO. Для сохранения массы и заряда все 3 вида атомов должны быть сбалансированы.

Коэффициенты в других уравнениях также определяются по принципу сохранения массы и заряда.

3. Закончим уравнения реакций замещения, расставим коэффициенты:

1) 3Mg + 2Fe2O3 = 3MgO + 4Fe
2) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
3) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
4) 2Ag + H2S = Ag2S + H2

Обоснование первого уравнения:
Уравнение реакции замещения требует, чтобы 3 моля магния соединились с 2 молями оксида железа (III), образуя 3 моля оксида магния и 4 моля железа. Для сбалансированной реакции необходимо, чтобы количество атомов каждого вида было сбалансировано.

Коэффициенты в остальных уравнениях также определяются по принципу сохранения массы и заряда.

4. Закончим уравнения реакций обмена, расставим коэффициенты:

1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
3) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
4) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Обоснование первого уравнения:
Уравнение реакции обмена FeO и H2SO4 требует, чтобы один моль оксида железа (II) соединился с одним молью серной кислоты, образуя один моль сульфата железа (II) и один моль воды. Чтобы сбалансировать реакцию, количество каждого вида атомов должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения.

Коэффициенты в остальных уравнениях также определяются по принципу сохранения массы и заряда.