1) Выразить концентрацию указанного раствора всеми возможными плотность р-ра = 1,336 г/см³, концентрация = 34%

2) Определить pH водного раствора сильного электролита:
H₂SO₄, плотность р-ра = 1,0 г/см³, концентрация = 0,5%

3) Определить pH и степень диссоциации водного раствора слабого электролита при температуре 25 °C:
Муравьиная кислота HCOOH, плотность р-ра = 1,007 г/см³, концентрация = 3,0%, константа диссоциации по первой ступени = 1,77*10⁻⁴

4) Составить ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза (для многоосновных кислот и многокислотных оснований только по первой ступени) соли:
K₂SiO₃

5) Дописать схему окислительно-восстановительной реакции и расставить стехиометрические коэффициенты:
KNO₂ + KMnO₄ + H₂O → KNO₃ + ...

Relig1d    2   29.11.2020 14:21    4