1 Выполните самостоятельно задания.
1. Распределить данные вещества в таблицу. Согласно их типу химической связи.
#1
Ионная связь
Ковалентная полярная Ковалентная неполярная Металлическая

MgCl2, H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn(сплав)
#2
На ваш выбор, изобразите схему образования химической связи, выбрав соединение из каждого столбика.
#3 Укажите вещества с водородной связью.
#4 Покажите образование ионной связи между атомами Na и S. Обратите внимание на количество электронов, которое отдаст натрий и на количество электронов, которое принимает сер. После выполнения данного задания ответьте на во Сколько атомов натрия необходимо взять для образования ионной связи между ним и серой? Почему?
•Конфигурацию какого благородного газа принимает ион натрия?
•Конфигурацию какого благородного газа принимает ион серы?
•Объясните почему атом натрия отдает электроны? Почему атом серы принимает электроны?
#5 В чем сущность водородной связи? Чем она отличается по механизму образования от ковалентной и ионной связей?
#6 В какой паре атомов химическая связь имеет ярко выраженный ионный характер: К - F, O - F, F - F, P - F ?
#7 Составьте электронные схемы строения молекул. В какой молекуле связь ковалентная полярная: CI2, O2, HI, KCI?
#8 Даны вещества: H2SO4, PCI5, Br2, CO2, Fe, H2O. Определите тип химической связи.
#9 Сколько общих пар возникает при образовании молекул азота?
#10 Произведите соответствие:
Виды связи
1)Ковалентная неполярная
2)Ковалентная полярная
3)Ионная
4)Металлическая
5)Водородная
Вещества:
А) Хлорид кальция
Б) Фтор
В) Цинк
Г) Аммиак
Д) Ацитиллен
Е) Оксид бария

2. Напишите вывод о проделанной работе.

1. Распределение данных веществ в таблицу по типу химической связи:

#1
Ионная связь | Ковалентная полярная | Ковалентная неполярная | Металлическая

#2
MgCl2 - ионная связь
H2 - ковалентная неполярная связь
CO2 - ковалентная неполярная связь
NaI2 - ионная связь
HF - ковалентная полярная связь
Al - металлическая связь
ZnO - ионная связь
Fe - металлическая связь
Br2 - ковалентная неполярная связь
Ca3N2 - ионная связь
O2 - ковалентная неполярная связь
SO3 - ковалентная неполярная связь
HBr - ковалентная полярная связь
Al2S3 - ионная связь
CuSn(сплав) - металлическая связь

#3
Вещества с водородной связью: H2, HF, HBr, H2O

#4
Образование ионной связи между атомами Na и S:
- Натрий (Na) отдаст один электрон.
- Сера (S) примет два электрона.
Необходимо взять 1 атом натрия и 1 атом серы, чтобы образовать ионную связь. При этом натрий отдаст один электрон, а сера примет его. Это происходит для достижения состояния октета и образования иона серы (S2-) и иона натрия (Na+).
- Конфигурацию какого благородного газа принимает ион натрия: конфигурация неона.
- Конфигурацию какого благородного газа принимает ион серы: конфигурация аргона.
- Атом натрия отдает электроны, чтобы достичь более стабильного состояния и получить такую же конфигурацию, как у благородного газа, а ион серы принимает электроны, чтобы заполнить свою внешнюю энергетическую оболочку и стать более стабильным.


#5
Водородная связь - это сильная притяжение между атомом водорода и электроотрицательным атомом другого элемента. Она обусловлена тем, что водород имеет только один электрон в своей внешней энергетической оболочке и стремится заполнить ее, а атомы других элементов имеют свободные электронные пары, что позволяет им принимать на себя еще один электрон от водорода. Механизм образования водородной связи отличается от ковалентной и ионной связей тем, что не происходит обмена электронами между атомами, а формируется сильная электростатическая притяжение.

#6
Ионный характер связи имеет пара P-F, так как фтор является электроотрицательным атомом, а фосфор - менее электроотрицательным. Это приводит к тому, что электроны больше времени проводят возле атома фтора, что характеризует пару P-F как имеющую ионный характер связи.

#7
Электронные схемы строения молекул:
- CI2: Cl - Cl
- O2: O = O
- HI: H - I
- KCI: K - Cl

Ковалентная полярная связь присутствует в молекулах HI и H2O, так как электроотрицательность атомов различна, а электроны проводят больше времени возле электроотрицательного атома, что приводит к смещению заряда внутри молекулы.

#8
Тип химической связи в веществах:
- H2SO4: ковалентная полярная
- PCI5: ковалентная полярная
- Br2: ковалентная неполярная
- CO2: ковалентная неполярная
- Fe: металлическая
- H2O: ковалентная полярная

#9
При образовании молекул азота образуется 1 общая пара. Обмотаны обе атомы азота между собой общей парой электронов.

#10
Произведено соответствие видов связи и веществ:
1) Ковалентная неполярная - Д) Ацитиллен
2) Ковалентная полярная - Г) Аммиак
3) Ионная - А) Хлорид кальция
4) Металлическая - В) Цинк
5) Водородная - Е) Оксид бария

Вывод: В ходе выполнения задания мы изучили типы химической связи, их особенности и механизмы образования. Распределение данных веществ в таблицу позволило нам лучше понять их свойства и взаимодействие. Мы также разобрались с образованием ионной связи между натрием и серой, а также рассмотрели конфигурации благородных газов, принимаемые ионами натрия и серы. Различие между водородной связью и другими типами связей было также проанализировано. Кроме того, мы определили тип химической связи в различных веществах и составили электронные схемы строения молекул. Наконец, мы сопоставили виды связей с соответствующими веществами. В ходе работы мы укрепили свои знания о химической связи и ее особенностях.

1.1 Ионная: Nal2, HF, Ca3N2,
Ковалентная полярная: mgcl2, CO2, ZnO, SO3, HBr
Ковалентная неполярная: H2, Br2, O2, Al2S3,
Металлическая: Ai, Fe, CuSn
2. H2=H.+.H = H(:)H = H-H
3.вода в виде льда, йод, хлор, бром, «сухой лёд» (твердый диоксид углерода), твёрдый аммиак, а также твёрдые органические вещества
4. Na. Na. +... S...= Na(+)S(-2)Na(+)
5.Отличается от ковалентной и ионной связи тем, что менее прочная. Механизм образования водородной связи частично электростатический, частично - донорно-акцепторный. При этом донором электронной пары выступает электроотрицательный элемент, в данном случае - кислород( а при ковалентной и ионной связи кислород почти всегда - акцептор).
6.Ионный тип связи - это связь между атомами металла и неметалла. В соединении K -F, фториде калия, калий является металлом, фтор - неметалл.
7.O2
8.H2SO4 - ковалентная полярная
PCI5 - ковалентная полярная.
Br2 - ковалентная неполярная
CO2 - ковалентная полярная
Fe - металлическая
H2O -ионная
9.образуются три общие электронные пары
10. 1 - Б Д
2 - Г
3 - А
4 - В
5 - Е