1.Выпишите формулы кристаллогидратов:

а)Na2ЅО4∙ 10 Н2О б)BaCl2 в) Mg(ОН)2

г) CuSO 4·5Н2О

2. Укажите вещества хорошо растворимые в воде:

а) Н2 SO4 б) Cг(ОН)2 в)FeSiO3 г)КОН

3. Укажите вещества нерастворимые в воде:

а)BaSO4 б) Cu(NO3)2 в) MnS г)ZnCl2

4. Запишите формулу для определения: массовой доли вещества:

а) m(р-ра) = m(в- ва) + m(воды); б) m = p ·V

в) ω = m(в-ва) / m(р-ра)*100%; г) С = n/ V

5. В растворе соли массой 250 г с массовой долей

вещества 10% масса соли равна:

а) 15 г б) 10 г в) 7,5 г г) 25 г

6. Дополните предложения:

1. Растворитель - это …

2.Растворение – это

3.С повышением температуры растворимость твердых веществ…

4. Гидратация – это…

5. Ненасыщенный раствор – это раствор, …

6. Пример газообразного раствора – это…

1. Формулы кристаллогидратов:
а) Na2SO4∙10H2O - в данном случае у соли натрия сернокислого есть 10 молекул воды-гидратные молекулы, образованные из-за взаимодействия между ионами натрия и сернокислой гидратированной молекулы, участвующие в кристаллической решетке.
б) BaCl2 - данное соединение не имеет гидратированных молекул, поэтому формула кристаллогидрата не записывается.
в) Mg(OH)2 - соль магния гидроксида, которая также не имеет гидратированных молекул, поэтому формула кристаллогидрата не записывается.
г) CuSO4∙5H2O - в данном случае у соли меди сульфата есть 5 молекул воды-гидратные молекулы, образованные из-за взаимодействия между ионами меди и сульфатной гидратированной молекулы, участвующие в кристаллической решетке.

2. Вещества, хорошо растворимые в воде:
а) H2SO4 - серная кислота, является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы в воде.
б) Ca(OH)2 - гидроксид кальция, также является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы в воде.
в) FeSiO3 - кремнезем железный, является низкорастворимым веществом, поэтому не хорошо растворим в воде.
г) KOH - гидроксид калия, также является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы в воде.

3. Вещества, нерастворимые в воде:
а) BaSO4 - сульфат бария, является нерастворимым в воде и образует белую осадок при взаимодействии с раствором соли бария и сульфатной гидратированной молекулы.
б) Cu(NO3)2 - нитрат меди, является хорошо растворимым в воде и полностью диссоциирует на ионы.
в) MnS - сульфид марганца, является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы в воде.
г) ZnCl2 - хлорид цинка, также является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы в воде.

4. Формула для определения массовой доли вещества:
а) m(р-ра) = m(в-ва) + m(воды) - данная формула описывает массу раствора, которая равна сумме массы вещества и массы используемой воды.
б) m = p · V - данная формула описывает массу вещества, которая равна произведению плотности и объема.
в) ω = m(в-ва) / m(р-ра) * 100% - данная формула описывает массовую долю вещества в растворе, которая определяется отношением массы вещества к массе раствора, умноженной на 100%.
г) C = n / V - данная формула описывает концентрацию вещества в растворе, которая равна количеству вещества, деленному на объем раствора.

5. Масса соли в растворе с массовой долей 10%:
Массовая доля вещества = (масса соли / масса раствора) * 100%.
Массовая доля вещества = 10%, масса раствора = 250 г.

Масса соли = (массовая доля вещества / 100%) * масса раствора.
Масса соли = (10% / 100%) * 250 г = 0,1 * 250 г = 25 г.

Ответ: г) 25 г.

6. Дополнение предложений:
1. Растворитель - это жидкость или газ, вещество, которое способно растворять другие вещества, образовывая растворы.
2. Растворение - это процесс, при котором вещество (растворимое вещество) диссоциирует и образует раствор в растворителе.
3. С повышением температуры растворимость твердых веществ обычно увеличивается, так как при повышенной температуре молекулы в растворе имеют большую энергию, что облегчает разрушение связей в твердых веществах.
4. Гидратация - это процесс взаимодействия жидкости (обычно вода) с определенными веществами, в результате которого образуются гидратные молекулы.
5. Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества меньше максимально возможного количества.
6. Пример газообразного раствора - это воздух, который является смесью газов, где кислород, азот и другие газы растворены друг в друге.