1. вычислите объем оксида серы ( iv), который получается при обжиге 30кг пирита(fes2), если производственные потери составляют 12%.

Для решения данной задачи нам потребуется использовать знания о химических реакциях и стехиометрии.

1. Начнем с формирования химического уравнения реакции обжига пирита:

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Из уравнения видно, что для полного обжига одной молекулы пирита необходимо одна молекула кислорода. Таким образом, молярное соотношение между FeS2 и SO2 составляет 1:1.

2. Рассчитаем количество пирита в молях:

Молярная масса FeS2 = масса атома железа (56) + (2 × масса атомов серы (32)) = 120 г/моль.

Масса пирита = 30 кг = 30,000 г.

Количество пирита в молях = масса пирита / молярную массу пирита = 30,000 г / 120 г/моль = 250 моль.

3. Определим количество полученного оксида серы (IV) из пирита:

Так как молярное соотношение между FeS2 и SO2 составляет 1:1, то количество полученного SO2 также составит 250 моль.

4. Учтем производственные потери, которые составляют 12%. Для этого умножим количество полученного SO2 на 0,88 (1 - 0,12):

Количество SO2 с учетом потерь = 250 моль × 0,88 = 220 моль.

5. Рассчитаем массу полученного SO2:

Молярная масса SO2 = масса атома серы (32) + (2 × масса атомов кислорода (16)) = 64 г/моль.

Масса полученного SO2 = количество SO2 × молярную массу SO2 = 220 моль × 64 г/моль = 14,080 г = 14,08 кг.

Таким образом, объем оксида серы (IV), получаемого при обжиге 30 кг пирита с учетом производственных потерь в 12%, составляет примерно 14,08 кг.