:1)вычислите массу 10%-ного раствора серной кислоты,который потребуется для нейтрализации 10 г гидроксида натрия. 2)пропорцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .вычислите массу образовавшейся соли. 3)порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.вычислите объем углекислого газа (н. который обра

Ответы

Eragggqqq 15.06.2020 02:03

H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O

D(NaOH)=10/40=0.25 моль

тогда D(H2SO4)=0.125 моль по уравнению реакции

0.1 m =D*Mr

0.1 m =0.125*98

m=12.25/0.1=122.5 грамм

ответ 122,5 грамм

2. MgO+H2SO4=>MgSO4+H2O

D(H2SO4)=49*0.1/98=0.05 моль

m(MgSO4)=0.05*120=6 грамм

ответ 6 грамм

3.CaCO3+H2SO4(изб)=>CaSO4+H2O+CO2

D(CaCO3)=30/100=0.3 моль

V(CO2)=0.3*22.4=6.72 литра

ответ 6,72 литра

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия

OverТупойШкольник 04.07.2019 17:00

blackytwhite 04.07.2019 17:00

Закончите реакцию между электролитами cuso4 и naoh...

chuksin2008 04.07.2019 17:00

Сколько молекул хлора ci2 cодержится в 284г его?...

shik03082001 18.09.2019 09:20

reaper3780p08ut7 18.09.2019 09:20

yanameleshko2016 18.09.2019 09:30

Anastasia123454321 04.10.2019 06:10

sagynnn 04.10.2019 06:10

Вика666666661 04.10.2019 06:10

13381 04.10.2019 06:10