1.вычислить массу воды, которая образовалась при сгорании 10г водорода. 2.при сгорании навески натрия массой 18,4г хлоре в результате

Question

Химия: 1.вычислить массу воды, которая образовалась при сгорании 10г водорода. 2.при сгорании навески натрия массой 18,4г хлоре в результате реакции выделилось 328,88кдж теплоты.на основании этих данных напишите уравнение сгорания натрия в хлоре. 3.вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55г. 4при длительном нагревании нитрита меди(2) массой 20,2г получен оксид меди(2)массой 7,6г.определите

Polinkamalina2017 · Answer

Так,
1)2Н2 + О2 = 2Н2О
4 -36 10 -х
х = 90гответ:90г
2)2Na + Cl2 = 2NaCl
18.4 328.88
46 х
х = 822,2
2Na + Cl2 = 2NaCl + 822 кДж
3)Я не знаю. :с
4)тоже...
5)m(NaOH) = m(р-ра)*w = 80 г*0,1 = 8 г
n(NaOH) = m/M = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
m(CuSO4) = m(р-ра)*w = 80 г*0,4 = 32 г
n(CuSO4) = m/M = 32 г/160 г/моль = 0,2 моль
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
Находим массу осадка: m[Cu(OH)2] = n*M = 0,2 моль * 96 г/моль = 19,2 г.

Популярные вопросы