1). во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении температуры с 55˚c до 85˚c, если температурный коэффициент реакции равен 4? 2).как изменится скорость реакции: 2 co+o2→2co2, если давление в системе увеличится в 4 раза?

1) 85˚C - 55˚C  = 30˚C 
На каждые 10 ˚C  скорость увеличивается в 4 раза. 30˚C / 10 = 3 
4^3= 64
В 64 раз. 
2) предположим, что начальные концентрации соответственно составляют а моль / л и б моль / л. 
Тогда кинетическое уравнение для определения скорости прямой реакции составит: V0 = k * C0 ^ 2 (CO2) * C0 (O2) = k * a ^ 2 * b 
c1 (CO2) = 3a моль / л, а с1 (О2) = 3b моль / л Кинетическое уравнение: V1 = k * c1 (CO2) * c1 ^ 3 (O2) = k (3a) ^ 2 * 3b 
Для того чтобы  рассчитать,, в сколько раз скорость прямой реакции изменилась, разделим выражение скорости после повышения давления в смеси на выражение для начальной скорости 
v1/v0 = k * (3a) ^ 2 * 3b / k * a ^ 2 * b = 27
 скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз.