1.Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе
2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(тв) + Q?
А. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления.
Б. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении концентрации исходных веществ.
2.В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р) при увеличении давления?
3.В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе
2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода:
4. Понижение температуры приводит к повышению выхода продукта реакции в системе:
a)N2+3Н2↔ 2NH3+Q
б)2Н2О→2Н2+О2-Q
в)N2 + O2 ↔ 2NO -Q
г)H2+ I2 ↔ 2HI -Q
5.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СаСО3(тв) ↔ СаО(тв) +СО2(г) -Q
в сторону разложения карбоната кальция:

1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ. В данном случае, при повышении давления, равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества газообразных продуктов (CH4 и 4S) и снижения количества газообразных исходных веществ (2H2S и CS2). Таким образом, верное утверждение – Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления.

2. При увеличении давления равновесие в обратимом процессе будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных веществ. В данном случае, при увеличении давления, равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества газообразных продуктов (2FeCl2, 2KI и I2) и снижения количества газообразных исходных веществ (2FeCl3 и 2KI). Таким образом, равновесие будет смещаться в направлении образования большего количества продуктов реакции.

3. Увеличение концентрации водорода приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продуктов реакции (H2 и Br2) и снижения количества исходного вещества (2HBr). Таким образом, равновесие будет смещаться в направлении образования большего количества продуктов реакции.

4. Понижение температуры приводит к повышению выхода продукта реакции в системе только в реакции N2+3H2 ↔ 2NH3+Q (а). При понижении температуры в этой реакции равновесие смещается в сторону образования большего количества продукта реакции (NH3).

5. Условие смещения равновесия реакции СаСО3(тв) ↔ СаО(тв) + СО2(г) -Q в сторону разложения карбоната кальция – повышение температуры. При повышении температуры в этой реакции равновесие смещается в сторону образования большего количества продуктов реакции (CaO и CO2), что приводит к разложению карбоната кальция.