1) в следующих схемах реакций укажите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного : 1)f2+xe=xef6. 2)s+h2=h2s. 3) na+br=nabr. 4) n2+mg=mg3n2 2) укажите какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующих реакциях: 1) 2nabr+cl2=2nacl+br2. 2) mg+h2so4=mgso4+h2

1)   3F2 + Xe -> XeF6
       F(0) +1e -> F(-)         6     в-ие
      ок-ль
      Xe(0) -6e -> Xe(+6)   1     ок-ие
      в-ль
 
     S + H2 -> H2S
    S(0) +2e -> S(-2)     1     в-ие
    ок-ль
    H2(0) -2e -> 2H(+)  1    ок-ие
   в-ль
 
     2Na + Br2 -> 2NaBr
   Na(0) -1e -> Na(+)     2   ок-ие
    в-ль
   Br2(0) +2e -> 2Br(-)   1    в-ие
   ок-ль
 
    N2 + 3Mg -> Mg3N2
    N(0) +3e -> N(-3)        2     в-ие
   ок-ль
    Mg(0) -2e -> Mg(+2)   3    ок-ие
   в-ль

2)   2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2
     2Br(-) -2e -> Br2(0)   1    ок-ие
    в-ль
    Cl2(0) +2e -> 2Cl(-)   1    в-ие
    ок-ль
 
    Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
    Mg(0) -2e -> Mg(+2)   1     ок-ие
   в-ль
    2H(+) +2e -> H2(0)    1    в-ие
   ок-ль