1.в системе установилось равновесие н2 + сl2 2нсl - q. при понижении температуры оно сместится выберите один ответ: a. влево b. правильного ответа нет c. не сместится d. вправо 2.константа диссоциации ортофосфористой кислоты по первой ступени равна 10-2. степень диссоциации по первой ступени в 0,1 м растворе равна (ответ укажите в % с точностью до целых) ответ: 3.вещество, при диссоциации которого образуются катионы zn2+, а также анионы oh- и рo43-, является выберите один ответ: a. средней солью b. основной солью c. щелочью d. кислой солью 4.из указанных реакций возможна выберите один ответ: a. pb + zncl2 → b. mg + zncl2→ c. cu + feso4 → d. mn + alcl3 → 5.разбавленная серная кислота не взаимодействует с выберите один ответ: a. na b. ag c. co d. mg вопрос 24 число валентных электронов у атома серы равно ответ: вопрос 25 в системе установилось равновесие n2 + о2 2nо - q. при повышении температуры оно сместится выберите один ответ: a. не сместится b. правильного ответа нет c. вправо d. влево вопрос 26 укажите максимальное количество электронов уровня с n = 3 ответ: вопрос 27 электронное строение иона кальция выберите один ответ: a. 1s22s22p63s23p64s2 b. 1s22s22p63s23p64s1 c. 1s22s22p63s23p63d104s2 d. 1s22s22p63s23p6 вопрос 28 через раствор кл электричества. на катоде выделится граммов меди ответ: вопрос 29 вещество, при диссоциации которого образуются катионы fe3+, анионы oh- и no3-, является выберите один ответ: a. щелочью b. кислотой c. средней солью d. основной солью вопрос 30 при электролизе раствора хлорида меди на катоде происходит выберите один ответ: a. выделение водорода b. осаждение меди и выделение водорода c. осаждение меди и выделение кислорода d. осаждение меди

с тем, что могу

4. a. Pb + ZnCl2 → реакция не идет, ибо Zn активнее Pb

b. Mg + ZnCl2→ MgCl2+Zn марганец замещает цинк, ибо марганец активнее

c. Cu + FeSO4 → реакция не идет, ибо Fe активнее Cu

d. Mn + AlCl3 →реакция не идет, ибо Al активнее Mn

5. H2SO4(к)+Na= Na2SO4+H2S(СТРЕЛКА ВВЕРХ)+H2O

H2SO4(к)+ Ag=Ag2SO4+SO2(СТРЕЛКА ВВЕРХ)+H2O

H2SO4(к)+Co=не идет

H2SO4(к)+Mg= MgSO4+H2S(СТРЕЛКА ВВЕРХ)+H2O

1. При понижении температуры в данной реакции происходит обратная реакция - образование реагентов из продуктов. Это означает, что равновесие сместится влево.

Обоснование: В данной реакции реагенты - N2 и Cl2 реагируют и образуют продукты NHCl. При повышении температуры, реакция сместится в направлении, где происходит поглощение тепла. В данном случае поглощение тепла происходит при обратной реакции.

2. Константа диссоциации (Kd) ортофосфористой кислоты для первой ступени диссоциации равна 10^-2. Степень диссоциации (α) - это отношение количества реагента, который диссоциирует, к начальному количеству реагента. В данном случае, нам дана концентрация раствора (0.1М) и мы должны определить, сколько реагента диссоциирует.

Решение: Если степень диссоциации равна α, тогда концентрация диссоциированного реагента будет α * начальная концентрация реагента. В данном случае, мы имеем 0.1М раствор ортофосфористой кислоты, поэтому количество диссоциированного реагента будет равно 0.1М * α.

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Zn2+, а также анионы OH- и PO43-, является основной солью.

Обоснование: В данной реакции происходит диссоциация соединения на ионы, и образуются как положительные (катионы), так и отрицательные (анионы) ионы. Присутствие анионов OH- и PO43- указывает на то, что реакция происходит с щелочными и кислыми соединениями и является основной солью.

4. Из указанных реакций возможной является реакция a. Pb + ZnCl2 →.

Обоснование: Реакция a описывает процесс обмена между свинцом (Pb) и хлоридом цинка (ZnCl2). В данной реакции происходит образование реагентов из продуктов и является возможным.

5. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с выберите один ответ: a. Na.

Обоснование: Разбавленная серная кислота (H2SO4) является сильной кислотой, и может происходить ионообразование в растворе. Чистый натрий (Na) является металлом, и он не реагирует с серной кислотой.

24. Число валентных электронов у атома серы равно 6.

Обоснование: Атом серы (S) находится в 16-ой группе периодической таблицы. Число валентных электронов у атома равно номеру группы. В данном случае, число валентных электронов у атома серы равно 6.

25. При повышении температуры в данной реакции происходит смещение равновесия вправо.

Обоснование: В данной реакции реагенты - N2 и O2 вступают в реакцию и образуют продукты NO. При повышении температуры, реакция смещается в направлении, где необходимо поглощение тепла. В данном случае, поглощение тепла происходит при обратной реакции.

26. Максимальное количество электронов на уровне с n = 3 равно 18.

Обоснование: Уровень с n = 3 может содержать 3 подуровня: s, p и d. Каждый подуровень может содержать максимально 2 электрона. Таким образом, на уровне с n = 3 может находиться максимально 2 (s) + 6 (p) + 10 (d) = 18 электронов.

27. Электронное строение иона кальция: d. 1s22s22p63s23p64s2.

Обоснование: Кальций (Ca) имеет атомное число 20, следовательно, он имеет 20 электронов. Вычитая два электрона, чтобы получить положительно заряженный ион кальция (Ca2+), получаем электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2.

28. Нам нужно знать количество меди (Cu) в одном электролитическом эквиваленте, чтобы ответить на этот вопрос. Медь имеет атомную массу 63.55 г/моль и двухзарядный катион Cu2+. Атомная масса одного атома меди равна 63.55 г/моль / 6.022 × 10^23 атома/моль = 1.055 × 10^-22 г/атом.

Обоснование: Медь имеет заряд 2+ и поэтому каждый медный ион имеет массу (2 × 1.055 × 10^-22 г/атом) = 2.11 × 10^-22 г. Поэтому при прохождении одного электролитического эквивалента (96,485 кулон) ток через раствор CuCl2, на катоде выделится медь массой 2.11 × 10^-22 г.

29. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Fe3+, анионы OH- и NO3-, является кислотой.

Обоснование: В данной реакции происходит диссоциация соединения на ионы, и образуются как положительные (катионы), так и отрицательные (анионы) ионы. Присутствие катионов Fe3+ указывает на то, что реакция происходит с кислым соединением и является кислотой.

30. При электролизе раствора хлорида меди на катоде происходит осаждение меди и выделение водорода.

Обоснование: В данной реакции медный ион Cu2+ поглощает электроны на катоде и осаждается в виде меди (Cu), а ионы водорода (H+) поглощаются на катоде и выделяются в виде молекул водорода (H2). Таким образом, при электролизе раствора хлорида меди на катоде происходит осаждение меди и выделение водорода.