1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева F-CI-Br-J:
а) металлические свойства усиливаются б) неметаллические свойства усиливаются
в) неметаллические свойства ослабевают
г) неметаллические свойства сначала рас­тут, затем уменьшаются
2. Укажите сходство в строении атомов галоге­нов.
а) заряд ядра атома б) радиус атома
в) одинаковое число электронов на внеш­нем энергетическом уровне
г) до завершения внешнего уровня (до ок­тета) недостает по одному электрону
3. Отметьте характери­стики галогенов.
а) молекулы двухатомны в газообразном состоянии m б) ЭО(F) > ЭО(СI) > ЭО(Вг) > Э0(J)
в) проявляют степень окисления от -1 до +7 (исключение F-1)
г) обладают только окислительными свойствами
4. Плотность, температу­ры плавления и кипения галогенов с увеличением заряда ядра атома в подгруппе Периодичес­кой системы Д.И. Менде­леева:
а) уменьшаются б) возрастают в) не изменяются г) уменьшаются, затем возрастают
5. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у:
а) фтора б) хлора в) брома г) йода
6. Восстановительные свойства наиболее силь­но выражены у:
а) фтора б) хлора в) йода г) брома
7. Наиболее сильная энергия ионизации выражена у:
а) фтора б) хлора в) брома г) йода
8. Сила галогеноводородных кислот возраста­ет в ряду:
а) HI, HBr, HCI б) HCI, HBr, HJ в) HBr, HJ, HCI г) HJ, HCI, HBr
9. Водные растворы прак­тически не образуют: а) фтор б) хлор в) бром г) йод
10. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с металлами соответственно:
а) ковалентная полярная; молекулярная в) ионная; ионная
б) металлическая; металлическая г) ковалентная неполярная; молекуляр­ная

1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева F-CI-Br-J:

- Ответ: а) металлические свойства усиливаются

Обоснование: В данном ряду элементов, свойства элементов усиливаются с увеличением атомного номера. F (фтор) - газообразный неметалл с наименьшим атомным номером. CI (хлор) - газообразный неметалл. Br (бром) - жидкий неметалл. J (йод) - твердый неметалл, при комнатной температуре его молекулы образуют кристаллы. Таким образом, с ростом атомного номера неметаллические свойства становятся более выраженными.

2. Укажите сходство в строении атомов галогенов:

- Ответ: г) до завершения внешнего уровня (до октета) недостает по одному электрону

Обоснование: Все атомы галогенов в своем внешнем энергетическом уровне имеют 7 электронов. Для достижения стабильности и заполнения внешнего энергетического уровня до октета (8 электронов), им не хватает одного электрона.

3. Отметьте характеристики галогенов:

- Ответ: а) молекулы двухатомны в газообразном состоянии м б) ЭО(F) > ЭО(СI) > ЭО(Вг) > Э0(J) в) проявляют степень окисления от -1 до +7 (исключение F-1)

Обоснование:
а) Молекулы галогенов в газообразном состоянии состоят из двух атомов одного и того же элемента.
б) ЭО (электроотрицательность) галогенов возрастает с увеличением атомного номера: ЭО(F) > ЭО(СI) > ЭО(Вг) > Э0(J).
в) Галогены могут проявлять различные степени окисления от -1 до +7, за исключением фтора, который имеет степень окисления -1.

4. Плотность, температура плавления и кипения галогенов с увеличением заряда ядра атома в подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева:

- Ответ: а) уменьшаются

Обоснование: С увеличением заряда ядра атома в подгруппе VII А (галогены) происходит сжимающее воздействие на внешние электроны, что приводит к уменьшению размеров атомов. Уменьшение размеров атомов ведет к уменьшению плотности, температуры плавления и кипения галогенов.

5. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у:

- Ответ: а) фтора

Обоснование: Фтор (F) - самый электроотрицательный элемент в Периодической системе. Он имеет наиболее сильные окислительные свойства из всех галогенов.

6. Восстановительные свойства наиболее сильно выражены у:

- Ответ: в) йода

Обоснование: Йод (J) имеет больший атомный размер и более низкую электроотрицательность по сравнению с другими галогенами. Благодаря этому, йод имеет наиболее сильные восстановительные свойства.

7. Наиболее сильная энергия ионизации выражена у:

- Ответ: а) фтора

Обоснование: Фтор (F) имеет наибольшую энергию ионизации среди всех галогенов, что означает, что для удаления электрона от фтора потребуется большое количество энергии.

8. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду:

- Ответ: а) HI, HBr, HCI

Обоснование: Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением электроотрицательности галогена. Фтор (F) имеет самую высокую электроотрицательность и, следовательно, его галогеноводородная кислота (HF) будет иметь наибольшую силу. Далее, электроотрицательность уменьшается от фтора до йода (I), поэтому сила галогеноводородных кислот увеличивается в следующем порядке: HI > HBr > HCI.

9. Водные растворы практически не образуют:

- Ответ: а) фтор

Обоснование: Водные растворы галогенов образуются при реакции соответствующего галогена с водой. Однако фтор (F) имеет наибольшую электроотрицательность и очень высокую реакционную способность, что делает его нестабильным в водных растворах.

10. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с металлами соответственно:

- Ответ: в) ионная; ионная

Обоснование: Соединения галогенов с металлами характеризуются ионной связью. Галогены, такие как фтор, хлор, бром и йод, образуют отрицательно заряженные ионы галогенов. Металлы образуют положительно заряженные ионы. Таким образом, соединения галогенов с металлами имеют ионную связь и ионную кристаллическую решетку.