1.В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2(n) + O2(r) = 2SO3(r) + 198 кДж, выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна 1) 1280 г 2) 1600 г 3) 320 г 640 г 2.В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2CO(n) + O2(n) = 2CO2(n) + 568 кДж количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2 л (н.у.) оксида углерода(II), равно 1) 113,6 кДж 2) 142 кДж 18. В результате реакции, термохимичес 3) 284 кДж 4) 838 кДж

3.В результате реакции, термохимическое уравнение которой N2(r) + 3H2(r) = 2NH3(n + 92 кДж, выделилось 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен 1) 67, 2 л 2) 44,8 3) 11,2 л 4) 33,6 л

если можно,то составьте пропорцией

1. Дано термохимическое уравнение реакции: 2SO2(n) + O2(r) = 2SO3(r) + 198 кДж. Также известно, что при этой реакции выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа x г. Используем общий закон сохранения энергии: ΔH = Q (изменение энергии системы = выделившаяся теплота) ΔH = -990 кДж (знак минус указывает на выделение теплоты) Q = -990 кДж Теперь воспользуемся законом Гесса, который гласит, что изменение энергии реакции не зависит от пути или числа стадий, а зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ. Сначала преобразуем данное термохимическое уравнение, чтобы выделить реакцию, соответствующую по количеству вступивших в реакцию веществам: 2SO2(n) + O2(r) = 2SO3(r) + 198 кДж Сокращаем коэффициенты перед соединениями: SO2(n) + (1/2)O2(r) = SO3(r) + 99 кДж (делим оба слагаемых на 2) Теперь рассмотрим данное уравнение и соотношение теплоты реакции: 2SO2(n) + O2(r) = 2SO3(r) + 198 кДж SO2(n) + (1/2)O2(r) = SO3(r) + 99 кДж Q = -990 кДж Мы можем видеть, что разница в энергии между двумя уравнениями составляет 99 кДж (198 кДж - 99 кДж). Следовательно, если дано, что выделенная теплота -990 кДж, нужно учитывать, что сумма кДж соотношений (198 кДж и 99 кДж), должна быть умножена на -5 (990 кДж/99 кДж = -5). Теперь мы можем установить пропорцию для расчета массы сернистого газа: (1/2)x моль SO2(n) = 1 моль SO3(r) 5 моль SO2(n) + (1/2) моль O2(r) = 5 моль SO3(r) + 198 кДж Так как соотношение между SO2(n) и SO3(r) равно 2:2, то можно сделать вывод, что для получения 5 молей SO3(r), необходимо также 5 молей SO2(n). По переводу массы из моль в граммы получаем: 1 моль SO2(n) = 32 г 5 молей SO2(n) = 32 г * 5 = 160 г Таким образом, масса вступившего в реакцию сернистого газа равна 160 г (вариант 2). 2. Дано термохимическое уравнение реакции: 2CO(n) + O2(n) = 2CO2(n) + 568 кДж. Выделено неизвестное количество теплоты при сгорании 11,2 л (н.у.) оксида углерода(II). ΔH = Q Q = -x кДж Так как объем оксида углерода(II) указан в литрах (н.у.), мы можем использовать стандартный объемный коэффициент для газов - 22,4 л/моль. 11,2 л (н.у.) / 22,4 л/моль = 0,5 моль CO Так как соотношение между CO и CO2 равно 2:2, то можно сделать вывод, что для получения 0,5 моль CO2, необходимо также 0,5 моль CO. Теперь рассмотрим данное уравнение и соотношение теплоты реакции: 2CO(n) + O2(n) = 2CO2(n) + 568 кДж 1 моль CO(n) = 568 кДж Подставляем значение 0,5 моль CO: 0,5 моль CO(n) = (0,5 * 568) кДж = 284 кДж Таким образом, количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2 л (н.у.) оксида углерода(II), равно 284 кДж (вариант 3). 3. Дано термохимическое уравнение реакции: N2(r) + 3H2(r) = 2NH3(n + 92 кДж. Выделено 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода x л. Используем общий закон сохранения энергии: ΔH = Q Q = -x кДж Для определения соотношения между газами воспользуемся пропорцией: N2(r) + 3H2(r) = 2NH3(n + 92 кДж N2(r) + 3H2(r) = 2NH3(n + 92 кДж) 1 моль N2(r) = 2 моль NH3(n + 92 кДж) 2 моля NH3(n + 92 кДж) = 46 кДж 1 моль NH3(n + 92 кДж) = (46 кДж / 2) = 23 кДж Теперь рассмотрим соотношение между H2 и NH3: 3 моля H2(r) = 2 моля NH3(n + 92 кДж) x молей H2(r) = (x * 23) кДж теплоты Учитывая, что получено 46 кДж теплоты, мы можем решить следующую пропорцию: x * 23 = 46 x = 46 / 23 x = 2 моль H2(r) = 2 * 22,4 л/моль (н.у) = 44,8 л (вариант 2). Таким образом, объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен 44,8 л (вариант 2).