1. В порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду: а) йод, бром, хлор

б) бром, фтор, хлор

в) фтор, хлор, бром

г) хлор, фтор, йод

2. Атомы галогенов имеют на внешнем уровне:

а) 5 ē

б) 6 ē

в) 7 ē

г) 8 ē

3. Из приведенных суждений:

А) атомы всех галогенов проявляют степень окисления -1

Б) фтор, как и остальные галогены, имеет высшую степень окисления +7

а) верно только А

б) верно только Б

в) верны оба

г) неверны оба

4. Окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду:

а)F2→Cl2 →Br2

б) I2→ Br2→ Cl2

в) Cl2→ I2→ Br2

г)Br2→ F2→ I2

5. Для осуществления превращения KI→I2 необходимо взять:

а)HCl

б)Cl2

в)H2SO4

г) H2

6. В реакции, уравнение которой 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,HCl проявляет свойства:

а) окислителя

б) восстановителя

в) кислоты

г) основания

7. В кратком ионном уравнении реакции иодида натрия с нитратом свинца(II) сумма коэффициентов равна:

а) 4

б) 3

в) 2

г) 1

8. Качественной реакцией на хлорид-ионы является появление:

а) черного осадка с катионом Cu2+

б) белого осадка с катионом К+

в) светло-желтого осадка с катионом Fe2+

г) белого осадка с катионом Ag+

9. Хлор образуется в результате реакции концентрированной соляной кислоты с:

а)H2SO4 (конц)

б)MnO2

в)FeO

г) Ba(OH)2

10. Для хлора характерны свойства:

а) в обычных условиях жидкое агрегатное состояние

б) газ желто-зеленого цвета

в) хорошо растворим в воде

г) плохо растворим в воде

Тема. Галогены и их соединения

II вариант

1. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

а) азот, кислород, фтор

б) фосфор, хлор, сера

в) кислород, фтор, азот

г) хлор, фосфор, сера

2. Из приведенных суждений:

А) от фтора к йоду радиус атома уменьшается

Б) от йода к фтору окислительные свойства простых веществ усиливаются

а) верно только А

б) верно только Б

в) верны оба

г) неверны оба

3. Для осуществления превращения Br2→MgBr2 необходимо взять:

а)MgO

б)Mg

в)MgCl2

г)Mg(OH)2

4. Нельзя получить водный раствор следующего галогена

а) фтора

б) хлора

в) брома

г) йода

5. В реакции, уравнение которой 2HCl + Fe = FeCl2 + H2,HCl проявляет свойства:

а) окислителя

б) восстановителя

в) кислоты

г) основания

6. В кратком ионном уравнении реакции бромида натрия с нитратом серебра сумма коэффициентов равна:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

7. Относительная плотность хлора по воздуху равна

а) 2,25

б) 2,35

в) 2,45

г) 2,55

8. Хлороводород может быть получен в лаборатории при действии на сухой хлорид натрия

а) концентрированной азотной кислоты

б) разбавленной азотной кислоты

в) концентрированной серной кислоты
г) разбавленной серной кислоты

9. Раствор соляной кислоты не реагирует с оксидом

а)Cr2O3

б)Na2O

в)ZnO

г) CO2

10. Бром в обычных условиях:

а) темно-красная жидкость

б) зеленый газ

в) хорошо растворим в воде

г) хорошо растворим в органических растворителях

1. В порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду: г) хлор, фтор, йод. Обоснование: В данном ряду неметаллических элементов происходит увеличение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности. Таким образом, чем больше атомный радиус элемента и чем меньше его электроотрицательность, тем слабее его неметаллические свойства. В данном ряду хлор имеет наибольший атомный радиус и наименьшую электроотрицательность, поэтому он обладает наименьшими неметаллическими свойствами.

2. Атомы галогенов имеют на внешнем уровне: в) 7 электронов. Обоснование: У атомов галогенов, к которым относятся фтор, хлор, бром, йод, на внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов.

3. Из приведенных суждений: б) верно только Б. Обоснование: Верное утверждение Б гласит, что фтор имеет высшую степень окисления +7 (очень высокую электроотрицательность), что соответствует его неметаллическим свойствам. Утверждение А неверно, так как атомы галогенов могут проявлять разную степень окисления, включая и -1.

4. Окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду: в) Cl2→ I2→ Br2. Обоснование: В данном ряду окислительные свойства увеличиваются в порядке уменьшения электроотрицательности элементов. Таким образом, чем больше электроотрицательность элемента, тем сильнее его окислительные свойства. В данном ряду у хлора (Cl2) электроотрицательность больше, чем у брома (Br2), и у брома больше, чем у йода (I2).

5. Для осуществления превращения KI→I2 необходимо взять: б) Cl2. Обоснование: Для превращения KI в I2 необходим окислитель. В данном случае Cl2 является окислителем и способен окислить иодид калия (KI) до молекулярного йода (I2).

6. В реакции, уравнение которой 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O, HCl проявляет свойства: в) кислоты. Обоснование: В данной реакции молекула HCl выступает в роли кислоты, так как отдает протон воде (H2O).

7. В кратком ионном уравнении реакции иодида натрия с нитратом свинца(II) сумма коэффициентов равна: в) 2. Обоснование: В данной реакции иодид натрия (NaI) и нитрат свинца(II) ([Pb(NO3)2]) реагируют, образуя иод и нитрат натрия ([NaNO3]). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NaI + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbI2. Сумма коэффициентов перед веществами, участвующими в реакции, равна 2.

8. Качественной реакцией на хлорид-ионы является появление: г) белого осадка с катионом Ag+. Обоснование: Хлорид-ионы (Cl-) могут образовывать не растворимый осадок хлорида серебра (AgCl), который имеет белый цвет.

9. Хлор образуется в результате реакции концентрированной соляной кислоты с: б) MnO2. Обоснование: При реакции концентрированной соляной кислоты (HCl) с MnO2 образуется хлор (Cl2).

10. Для хлора характерны свойства: б) газ желто-зеленого цвета. Обоснование: Хлор – это газ желто-зеленого цвета при обычных условиях.