1. Укажите экзо- и эндотермические реакции: 1) 2 KNO32 KNO2 + O2; H=255 кДж
2) 2 Mg + CO2 = 2MgO+CO; H=-855 кДж
3) 4P + 5 O2 = 2 P2O5 +3010Дж
4) Fe+S = FeS – Q
2. Рассчитать среднюю скорость химической реакции, если начальная концентрация одного. Из реагирующих веществ через полминуты стала равной снизилась с 0,5 моль/л до 0,2моль/л.
3. Составить термохимическое уравнение реакции горения магния, если при сгорании 2,4 г. Магния выделилось 60,12 кДж тепла.
4. Во сколько раз снизилась скорость химической реакции. Если температуру снизили с 60°С. До 20°С, а температурный коэффициент реакции равен 2? (Используйте уравнение Вант-Гоффа)
5. Как необходимо изменить параметры системы ( концентрации исходных веществ и продуктов реакции, температуру, давление), чтобы сместить равновесие в строну прямой реакции, т.е. вправо: СО(газ) + Cl2(газ) ↔ СОCl2(газ) + Q?

sataevaelsa    3   09.11.2021 07:48    4