1.структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) 4s²4p²; б) 5d⁴6s²; в) 4s¹. составьте полные электронные формулы, определите порядковые номера, названия, определите принадлежность к электронным семействам. 2. какая связь называется координационной или донорно-акцепторной? разберите строение комплекса [zn(nh3)4]2+. укажите донор и акцептор. как метод валентных (вс) объясняет тетраэдрическое строение этого иона? 3. 51. какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий? почему? составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

1) Структуры валентных электронных слоев выражаются формулами, которые указаны на листе задания. Давайте рассмотрим каждую формулу по отдельности:

а) 4s²4p²: эта формула соответствует атому кислорода (O). Кислород имеет порядковый номер 8 и принадлежит к электронной группе 16 (кислородные группы) и периоду 2.

б) 5d⁴6s²: эта формула соответствует атому свинца (Pb). Свинец имеет порядковый номер 82 и принадлежит к электронной группе 14 (углеродные группы) и периоду 6.

в) 4s¹: эта формула соответствует атому лития (Li). Литий имеет порядковый номер 3 и принадлежит к электронной группе 1 (щелочные металлы) и периоду 2.

2) Координационная связь или донорно-акцепторная связь - это взаимодействие между центральным ионом и лигандами. Центральный ион является акцептором электронной пары, а лиганды - донорами электронной пары.

Строение комплекса [Zn(NH3)4]2+: в данном комплексе центральным ионом является ион цинка (Zn2+), а лигандами являются аммиачные молекулы (NH3). Электронные формулы комплекса могут быть записаны следующим образом:

[Zn(NH3)4]2+

В данном случае цинк образует координационную связь с четырьмя молекулами аммиака, поэтому их электронные формулы замещаются вокруг иона цинка. Цинк является акцептором электронной пары, а аммиак - донором.

Метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение данного иона следующим образом. Цинк в основном состоянии имеет электронную конфигурацию [Ar]3d104s2. В ионе Zn2+ два электрона из s-подуровня переносятся на d-подуровень, чтобы сформировать полностью заполненную d-орбиталь, а электроны из d-подуровня участвуют в образовании координационных связей с аммиачными молекулами.

3) Высшая и низшая степени окисления, проявляемые молибденом, йодом и цирконием, зависят от того, какие электроны валентного слоя могут быть потеряны или получены данными элементами.

Молибден может проявлять степени окисления +2, +3, +4, +5 и +6. Например, MoO3 представляет Mo в степени окисления +6.

Йод может проявлять степени окисления -1, +1, +3, +5 и +7. Например, HIO4 представляет йод в степени окисления +7.

Цирконий может проявлять степени окисления +2, +3 и +4. Например, ZrO2 представляет Zr в степени окисления +4.

Формулы соединений, соответствующих этим степеням окисления, и их структурные формулы могут быть различными и зависят от типа атомов, с которыми эти элементы образуют соединение. В данном случае, чтобы определить эти формулы, нам необходима дополнительная информация и конкретные соединения, с которыми молибден, йод и цирконий реагируют.