1. сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в 1 л 20%-ной серной кислоты (плотность раствора = 1.140 г/см3)? 2.банановый эквивалент» – понятие, иногда применяемое для характеристики радиоактивного источника путём сравнения с активностью калия-40, содержащегося среди других изотопов калия в обычном банане. известно, что содержание калия в бананах составляет 0.4%, а содержание радиоактивного изотопа в природе 0.0117 %. период полураспада 1.248·109 лет. сколько радиоактивных распадов происходит в одном банане в секунду? примечание: пусть масса банана равна 150 г. 3.стоимость 1 г палладия примерно в 2 раза меньше стоимости золота. во сколько раз 1 атом золота дороже 1 атома серебра? какова масса 1000 атомов палладия? 4.на 2013 год известны элементы с порядковыми номерами с 1- ого по 118-ый. 119-ый элемент будет первым элементом в восьмом периоде периодической таблицы элементов д. и. менделеева. запишите краткие электронные конфигурации элементов с атомными номерами 119, 130 и 141. наборы квантовых чисел для последнего по заполнению электрона в этих атомах. по 2 примера изоэлектронных частиц для этих атомов. 5.ядро атома содержит 92 протона и 143 нейтрона. что это за элемент? сколько электронов в его атоме? 6.главное квантовое число равно 4. какие значения могут принимать орбитальное и магнитное квантовые числа? 7.на каких уровнях может находиться электрон, если его орбитальное квантовое число равно 3? в каких периодах можно встретить атом с таким электроном? 8.какие из электронных формул не могут существовать? дайте краткое пояснение. 3p6, 2d3, 3s3, 3f2, 4f1. 9.напишите электронные конфигурации следующих частиц: k+, s2-, s4+, c4-. для последних электронов в каждом атоме наборы квантовых чисел. 10.укажите число неспаренных электронов в атомах со следующими электронными конфигурациями: 1s22s22p63s23p2, 1s22s22p63s23p64s23d6, 1s22s22p63s23p64s23d104p3. 11.почему для кальция не характерно образование ионов ca3+, ca3. дайте краткие пояснения. 12.вычислите количество нейтронов в 1 моле природной воды, на сколько процентов оно отличается от количества нейтронов в 1 моле 1h2 16o? 13.выделите из ниже списка основные, кислотные и амфотерные оксиды: вао, sio2, al2o3, na2o, cl2o5, pbo, n2o3, mno, p2o5, coo, moo3, seo3. для кислотных и основных оксидов напишите формулы отвечающих им кислот и оснований. 14.какой объем углекислого газа, измеренный при н.у., необходимо пропустить через 1 л 1 м раствора naoh, чтобы: а) получить кислую соль б) получить среднюю соль 15.негашеная известь представляет собой оксид кальция cao. для побелки негашеную известь заливают водой. при этом идет реакция с бурным выделением тепла и образованием взвеси гашеной извести. полученной взвесью и производят побелку. после побелки происходит реакция гашеной извести с одним из компонентов воздуха. напишите уравнения соответствующих превращений. 16.составьте уравнения реакций нейтрализации так, чтобы получился указанный продукт: koh + h2so4 = (кислая соль) koh + co2 + н2о = (средняя соль) sr(oh)2 + hcl = (основная соль) fe(oh)2 + hcl = (средняя соль) ba(oh)2 + co2 + h2o (кислая соль) какой из реагентов в каждой реакции необходимо брать в избытке, чтобы получить указанные продукты? 17.*попытайтесь объяснить, почему для получения газообразного hcl берут твердый nacl и концентрированную серную кислоту. что произойдет, если реакцию проводить в разбавленном растворе. почему для получения h2s по аналогичному можно использовать разбавленные растворы na2s и h3po4. 18.*для получения газообразного hbr юный использовал реакцию между твердым nabr и h3po4(конц). при попытке заменить фосфорную кислоту серной он обнаружил выделение брома и so2. почему? напишите уравнения реакций nabr c обеими кислотами. 19докажите, что реакции кислот с основными и основаниями являются общими для всех кислот. для доказательства по одному примеру ионных уравнений соответствующих реакций. 20.*напишите уравнение реакции между раствором ca(oh)2 (щелочь) и газообразным хлором при нагревании.

1. Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить мольную массу серной кислоты, затем найти количество вещества серной кислоты в данном растворе и, наконец, определить количество протонов, нейтронов и электронов.

Мольная масса серной кислоты (H2SO4) равна сумме массы атомов всех элементов в молекуле. В таблице Менделеева для серы (S) молярная масса равна 32.06 г/моль, а для кислорода (O) - 16.00 г/моль, а для водорода (H) - 1.008 г/моль. Таким образом:

Молярная масса H2SO4 = (2 * молярная масса H) + молярная масса S + (4 * молярная масса O)
= (2 * 1.008 г/моль) + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль)
= 2.016 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль
= 98.076 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества серной кислоты в данном растворе, используя формулу:
Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса
где масса - это масса раствора, а молярная масса - это масса одного мольного эквивалента вещества.

Масса раствора можно вычислить, умножив плотность раствора на его объем:
Масса = плотность * объем
= 1.140 г/см³ * 1000 см³
= 1140 г

Теперь мы можем найти количество вещества:
Количество вещества = масса / молярная масса
= 1140 г / 98.076 г/моль
≈ 11.63 моль

Так как в молекуле серной кислоты имеются 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода, то:

- Количество протонов равно количеству водородных атомов, т.е. 2 * количество вещества
- Количество нейтронов можно вычислить из разности массы молекулы и количества протонов
- Количество электронов равно количеству протонов, так как атом электрически нейтрален.

Подставляя значения, получим:
Количество протонов = 2 * 11.63 ≈ 23
Масса одной молекулы серной кислоты ≈ 98.076 г/моль
Масса всех протонов в данном растворе ≈ 23 * 1.008 г/моль
Количество нейтронов = ( 98.076 г/моль - 23 * 1.008 г/моль ) / (32.06 г/моль + 16.00 г/моль)
≈ 66
Количество электронов = количество протонов = 23

Итак, в 1 л 20%-ной серной кислоты содержится примерно 23 протона, 66 нейтронов и 23 электрона.

2. Чтобы решить эту задачу, сначала мы должны определить количество радиоактивного изотопа калия-40 в одном банане. Массовая доля изотопа калия-40 равна 0.0117%, а масса одного банана составляет 150 г.

Масса радиоактивного изотопа калия = (масса банана) * (массовая доля изотопа калия-40/100)
= 150 г * 0.0117/100
≈ 0.01755 г

Затем нам нужно найти количество вещества радиоактивного калия-40 в банане, используя его молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса
= 0.01755 г / (39.0983 г/моль)
≈ 0.000448 моль

Теперь нам нужно вычислить количество радиоактивных распадов в одном банане за секунду. Для этого нужно использовать формулу:
Количество радиоактивных распадов = (Количество вещества * Авогадро число) / период полураспада
≈ (0.000448 моль * 6.022 *10^23) / (1.248 * 10^9 лет * 365 дней * 24 часа * 3600 секунд)
≈ 9.93 * 10^8 раз/сек

Итак, в одном банане происходит примерно 9.93 * 10^8 радиоактивных распадов в секунду.

3. Для решения этой задачи нужно знать соотношение стоимости палладия и золота и золота и серебра, а также найти массу 1000 атомов палладия.

Пусть стоимость 1 г палладия равна X единицам, а стоимость 1 г золота равна 2X единицам.

Тогда стоимость 1 атома золота будет равна стоимости 1 г золота, деленной на массу 1 г золота:
Стоимость 1 атома золота = (2X единицы) / (масса 1 атома золота)

Аналогично, стоимость 1 атома серебра будет равна стоимости 1 г серебра, деленной на массу 1 г серебра:
Стоимость 1 атома серебра = Y единицы / (масса 1 атома серебра)

Теперь нам нужно определить соотношение стоимости золота и серебра:
Соотношение стоимости золота и серебра = [Стоимость 1 атома золота] / [Стоимость 1 атома серебра]
= (2X единицы) / (Y единицы)

Итак, 1 атом золота дороже, чем 1 атом серебра в (2X / Y) раз.

Чтобы найти массу 1000 атомов палладия, нужно знать массу одного атома палладия, которая примерно равна его атомной массе. В таблице Менделеева для палладия (Pd) молярная масса равна 106.4 г/моль. Поэтому масса одного атома палладия будет равна (106.4 г/моль) / (6.022 * 10^23 атома/моль). Таким образом:

Масса 1000 атомов палладия = (масса одного атома палладия) * 1000
≈ [(106.4 г/моль) / (6.022 * 10^23 атома/моль)] * 1000
≈ 1.768 * 10^-20 г

Итак, масса 1000 атомов палладия