1. символ элемента, образующего простое вещество — неметалл: а) са б) сu в) с г) zn 2. распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора с1-: а) 2ē, 8ē, 8ē. в) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē. б) 2ē, 8ē, 6ē. г) 2ē, 8ē. 3. формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē: а) эо2 и эн4 в) эо3 и н2э. б) э2о5 и эн3 г) э207 и нэ атомов принимать электроны уменьшается в ряду: a) f—ci—br—i. в) br—i—f—с1. б) i—br—ci—f. г) ci—f—i—вг. 5. коэффициент перед формулой вещества x в схеме превращения n2 + о2 эл.ток → x: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 6. закономерность изменения неметаллических свойств атомов элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера: a) увеличивается. б) уменьшается. b) изменяется периодически. г) закономерности нет. 7. оксид серы (vi) не взаимодействует с веществом, формула которого: а) со2 б) h2о в) кон г) mgo. 8. схеме превращения +2 +4 n → n соответствует уравнение: a) n2 + 3mg = mg3n2 в) n2 + о2 = 2nо б) n2 + зн2 = 2nh3 г) 2nо + о2 = 2nо2 9. сера взаимодействует с каждым из веществ группы: a) feo, naoh, cuo в) о2, н2, сu б) sо2, н2, n2о г) н2, о2, nh3 10. ион sio32- можно обнаружить с раствора, содержащего катион: а) бария. в) кальция. б) водорода. г) серебра. часть 2 11.составьте формулы водородных соединений элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. 12.дайте хар-ку вещества формулы которого co2 по плану. качественный состав. количественный состав. степень окисления каждого элемента относительная молекулярная и молярная масса массовая доля каждого элемента отношение масс элементов название 13.запишите формулы и название веществ а и в в схеме превращений so2+> a+> b 14по уравнению реакции 2co+ 02 = 2co2 рассчитайте объемы исходных веществ для по¬лучения 1.5 моль газа оксида углерода (iv). 15.запишите название аллотропных модификаций серы

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

В) С

2. Распределение электронов по энергетическим

уровням в ионе хлора Сl-:

А) 2ē, 8ē, 8ē.

*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного

соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,

8ē, 6ē:

В) ЭО3 и Н2Э.

*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).

атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A) F—CI—Br—I.

принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + О2 -(эл.ток)-> X:

Б) 2

*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO

6. Закономерность изменения неметаллических

свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением

порядкового номера:

Б) Уменьшается.

*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.

7. Оксид серы(VI) не

взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2

*SO3 + CO2 -×->

Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.

SO3 + H2O -> H2SO4

SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

SO3 + MgO -> MgSO4

8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:

Г) 2NО + О2 -> 2NО2

*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)

N(+2)--(-2ē)-->N(+4)

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

В) О2, Н2, Сu

*S + O2 -> SO2

S + H2 -> H2S

S + Cu -> CuS

10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с раствора,

содержащего катион:

Б) Водорода.

*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️

Белый студенистый осадок.

Часть 2

11.

NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).

Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.

12. Вещество - CO2.

•Качественный состав.

Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).

•Количественный состав.

1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).

•Степень окисления каждого элемента.

C(+4)O2(-2)

•Относительная молекулярная и молярная масса.

Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)

Mr=M=12+16×2=44

•Массовая доля каждого элемента.

w(C)=(12/44)×100%=27%

w(O)=(32/44)×100%=73%

•Отношение масс элементов.

12 : 32 = 3 : 8

•Название.

Оксид углерода(IV); углекислый газ.

13.

SO2 + О2 > A + H2O > B

A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.

B=H2SO4 - серная кислота.

2SO2 + O2 -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

14.

Дано:

n(CO2)=1.5 моль

V(CO)-?

V(O2)-?

1 Уравнение реакции:

2CO + O2 -> 2CO2

2 По уравнению:

n(CO)=n(CO2)=1.5 моль

n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль

3 Найдем объем угарного газа:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(CO)=1.5×22.4=33.6 л

4 Найдем объем кислорода:

V(O2)=0.75×22.4=16.8 л

ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.

15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.