1. ( ) ШВИДКІСТЬ НЕЗВОРОТНОЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ЗАЛЕЖИТЬ ВІД КОНЦЕНТРАЦІЇ

А. реагуючих речовин

Б. продуктів реакції

В. реагуючих речовин і продуктів реакції

2. ( ів)

РІВНЯННЯ ЗАЛЕЖНОСТІ ШВИДКОСТІ ГАЗОФАЗНОЇ РЕАКЦІЇ 3M+2N+P=K ВІД КОНЦЕНТРАЦІЙ КОМПОНЕНТІВ

А. v=k [M]3 [N]2 [K]

Б. v=k [M]3 [N]2

В. v=k [M]3 [N]2 [P]

Г. v=k [M] [N] [P]

Д. v=k [M] [N] [P] [K]

КРАТНІСТЬ ЗБІЛЬШЕННЯ ШВИДКОСТІ РЕАКЦІЇ ПРИ ПІДВИЩЕННІ ЗАГАЛЬНОГО ТИСКУ У 2 РАЗИ

Е. 16; Ж. 32; З. 64

3. ( ів)

ЗБІЛЬШЕННЯ ШВИДКОСТІ ГАЗОФАЗНОЇ РЕАКЦІЇ 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) ПРИ ОДНОЧАСНОМУ ЗБІЛЬШЕННІ КОНЦЕНТРАЦІЇ SO2 У 3 РАЗИ І ЗМЕНШЕННІ КОНЦЕНТРАЦІЇ O2 У 2 РАЗИ

А. у 1,5 рази

Б. у 3 рази

В. у 4,5 рази

Г. у 6 разів

4. ( )

КОНСТАНТА ШВИДКОСТІ ОДНІЄЇ РЕАКЦІЇ k1 БІЛЬШЕ КОНСТАНТИ ШВИДКОСТІ ДРУГОЇ РЕАКЦІЇ k2. В ЦЬОМУ ВИПАДКУ ПРАВИЛЬНЕ СПІВВІДНОШЕННЯ МІЖ ЕНЕРГІЯМИ АКТИВАЦІЇ ЦИХ РЕАКЦІЙ

А. Еа1 < Еа2

Б. Еа1 ≤ Еа2

В. Еа1 > Еа2

Г. Еа1 ≥ Еа2

Д. Еа1 = Еа2

5. ( )

РІВНЯННЮ АРРЕНІУСА ВІДПОВІДАЄ ЗАПИС

А. В.

Б. Г.

6. ( ів)

ТЕМПЕРАТУРНИЙ КОЕФІЦІЄНТ ШВИДКОСТІ РЕАКЦІЇ ДОРІВНЮЄ 3. ЗБІЛЬШЕННЯ ШВИДКОСТІ РЕАКЦІЇ В 81 РАЗ ЗАБЕЗПЕЧУЄТЬСЯ ПІДВИЩЕННЯМ ТЕМПЕРАТУРИ НА ГРАДУСІВ

А. 9 Б. 27 В. 4 Г. 40 Д. 90

7. ( ів)

КАТАЛІЗАТОР

1. не впливає на значення константи рівноваги

2. впливає на значення константи рівноваги

3. однаково прискорює пряму й зворотну реакції

4. у різному ступені прискорюють пряму й зворотну реакції

5. однаково знижує енергії активації прямій і зворотної реакцій

6. у різному ступені знижує енергії активації прямій і зворотної реакцій

7. прискорює досягнення рівноваги

8. не впливає на час установлення рівноваги

9. впливає на кількісний вихід продуктів реакції

10. не впливає на кількісний вихід продуктів реакції

А. правильно 1, 3, 5, 8, 10

Б. правильно 1, 3, 5, 7, 9

В. правильно 1, 3, 5, 7, 10

Г. правильно 2, 4, 6, 8, 9

Д. правильно 2, 4, 6, 8, 10

8. ( ів)

КОНСТАНТА РІВНОВАГИ РЕАКЦІЇ

C(т) + 2Н2(г) ↔ CН4(г)

МАЄ ВИРАЖЕННЯ

А. Д.

Б. Е.

В. Ж.

Г. З.

9. ( ів)

ПРИ ЗМЕНШЕННІ КОНЦЕНТРАЦІЇ HCl В 2 РАЗИ КОНСТАНТА РІВНОВАГИ

2NH3 + 3Cl2 ↔ N2 + 6HCl

при T=const зміниться

А. збільшиться в 12 разів

Б. зменшиться в 12 разів

В. збільшиться в 6 разів

Г. зменшиться в 6 разів

Д. збільшиться в 36 разів

Е. зменшиться в 36 разів

Ж. збільшиться в 64 рази

З. зменшиться в 64 рази

И. не зминеться

10. ( ів)

У РІВНОВАЖНІЙ СИСТЕМІ

СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г) ПРИ Т=const

ПРИ ЗБІЛЬШЕННІ РІВНОВАЖНОЇ КОНЦЕНТРАЦІЇ Н2 В 3 РАЗИ КОНЦЕНТРАЦІЯ СО

1. збільшиться

2. зменшиться

У КІЛЬКІСТЬ РАЗІВ

А. 3; Б. 6; В. 9; Г. 18

Розчини

Укажіть букву правильної відповіді

11. ( )

МОЛЯРНА КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНУ H2SO4, ЩО МІСТИТЬ 39,2 г КИСЛОТИ В 200 мл, ДОРІВНЮЄ

А. 0,5; Б. 1; В. 1,5; Г. 2; Д. 4.

Вставте пропущене число

12. ( )

10 % РОЗЧИН СОЛІ МІСТИТЬ 25 г NaNO3 І г ВОДИ.

А. 50; Б. 100; В. 125; Г. 200; Д. 225.

13. ( )

ПРИ ЗМІШУВАННІ 400 г 10 % РОЗЧИНУ Й 200 г 40 % РОЗЧИНУ ОДНІЄЇ Й ТОЇ Ж КИСЛОТИ ОДЕРЖАЛИ РОЗЧИН, ПРОЦЕНТНА КОНЦЕНТРАЦІЯ ЯКОГО ДОРІВНЮЄ .

Укажіть букву правильної відповіді

14. ( ів)

КОНСТАНТА ДИСОЦІАЦІЇ Fe(OH)3 ПО ТРЕТІЙ СТАДІЇ

А. ; Б. ; В. .

15. ( ів)

У РОЗЧИНІ ІЗ рН=8 КОНЦЕНТРАЦІЯ Н+-ІОНІВ ДОРІВНЮЄ

1. 108 моль/л А. вірно 1

2. 10-8 моль/л Б. вірно 1, 5

3. 10-6 моль/л В. вірно 3

4. 10-pH моль/л Г. вірно 2

5. 10рН моль/л Д. вірно 2, 4

​

Beheh    2   26.03.2021 16:00    0