1. Сероводород проявляет восстановительные свойства в реакции: А. H2S + КОН → C. H2S + КМnО4 →
В. H2S + Са → D. H2S + CuSО4 → Е. H2S + Ва →
2. В результате качественной реакции на катионы железа (II) образуется синий осадок гексацианоферрата (III) железа (II), число атомов железа в формульной единице которого равно:
А. 7 B. 5 C. 3 D. 2 E. 1
4.Соединение Fe (II) играет роль восстановителя в реакции:
А. FeO + 2НСl = FeCl2 + Н2О C. FeO + Н2 = Fe + Н2О
В. 4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О = 4Fe(OH)3 D. FeSO4 + ВаСl2 = BaSO4↓ + FeCl2
E. FeSO4 + CаСl2 = CaSO4↓ + FeCl2
5.Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались СаВr2, и НВr?
А. оксид кальция и бромная кислота В. гидрид кальция и бром
C. гидроксид кальция и бромистая кислота D. водород и хлорная известь
6..Укажите полную электронную формулу атома 15P в возбужденном состоянии (P*), и иона P3+.
А. P* 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1; P3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p0.
B. P* 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1; P3+ 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0.
C. P* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; P3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p0.
D. P* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; P3+ 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0.
E. P* 1s2 2s0 2p6 3s1 3p3; P3+ 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0
7.Соляная кислота является восстановителем в реакции с:
А. аммиаком C. диоксидом марганца
В. пиридином D. цинком E.пиримидином
8.Определите максимальное число электронов на электронном слое, для которого главное квантовое число n = 6:
А. 54 B. 36 C. 72 D. 45 E.45
9.Константа равновесия реакции
CO2(г) + CaO(кр) ↔️ CaCO3(кр):
А. Кр= [CO2] [CaO]/ [CaCO3] C. Кр= [CO2] / [CaCO3]
В. Кр= 1/[CO2] D. Кр= [CaO]/ [CaCO3]
E. Кр= 1/1[CO2] / [CaCO3]
10.7.Укажите обратимую реакцию:
А. 2Al + 3O2 = Al2O3 C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
В. N2 + 3H2 = 2NH3 D. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
E. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
11.Окислителем или восстановителем могут быть атом 9F и ион F-.
А. 9F – только окислитель; F- – не окислитель, не восстановитель.
B. 9F – и окислитель и восстановитель; F- - только восстановитель.
C. 9F – только окислитель; F- - только окислитель
D. 9F–– только восстановитель. F- - и окислитель и восстановитель.
E. 9F – только окислитель; F-1 – не окислитель, не восстановитель

14.. Между молекулами каких попарно взятых веществ может возникнуть водородная связь?
А. H2 и O2 B. H2 и H2O C. NH3 и HCl C. H2SO4 и H2O E. HI и HCl
15.Какое свойство металлов отвергает предположение об образовании химической связи за счет локализованных электронов?
А. Твердость B. Электропроводность
C. Непрозрачность D. Упругость E.окисляемость
16.Какие нитраты издавна называются селитрами?
А. Ca(NО3)2; Cu(NО3)2; AgNО3 B. Fe(NО3)2; Fe(NО3)3; Al(NО3)3
C. Ba(NО3)2; Mg(NО3)2; Zn(NО3)2 D. NaNО3; KNО3; NH4NО3
E. AgNО3; Fe(NО3)3; Zn(NО3)2
17.. Осаждение сульфида металла происходит при пропускании сероводорода через водный раствор:
А. нитрата меди (II) B. хлорида цинка
C. сульфата калия D. нитрата марганца (II)
Е. сульфита бария
18.При термическом разложении какой соли выделяется кислород?
А. NH4NO3 B. (СuОН)2СО3
C. Hg(NО3)2 D. Fe2(SО4)3 Е. KNO2
19. Минимальное число реагентов (не считая воды), необходимых для осуществления следующей цепи превращений, равно:
Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3→ СО2
А. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Е. 2
20.Среди перечисленных переходных металлов переменную степень окисления не проявляет
A. Cu; B. Fe; C. Mo; D. Zn Е. Са
21.Реакция, в которой фосфор или его соединение не играют роль восстановителя, это:
А. Р + CuSO4 + Н2О → H2SO4 + Сu + Н3РО4
B. РН3 + AgNO3 + Н2О → HNO3 + Ag + Н3РО4
C. Н3PO3 + КМnО4 + Н2SО4→МnSО4 + К2SО4 + Н3PO4 + Н2О
D. Са3(РО4)2 + SiO2 + С → CaSiO3 + Р + СО
Е. NН3 + AgCl + Н2О → HCl + Ag + HNO3
22.Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались MgSO4 + (NH4)2SO4 (указаны все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов)?
А. Mg + NН4НSO4 B. MgSO4 + NH4OH
C. Mg3N2 + H2SО4 D. [MgОH]2SО4 + NН4НSO4
E. MgO + NН4НSO3

23.Карбонаты и гидроксиды щелочноземельных металлов при прокаливании дают соответственно…
А. -оксиды металлов и углекислый газ; -оксиды металлов и воду
B. -карбонилы металлов и кислород; -свободные металлы, водород и кислород
C. -свободные металлы, угарный газ и кислород; -пероксиды металлов и водород
D. -пероксиды металлов и углекислый газ; -супероксиды и кислород
Е. -свободные газы, металл и кислород; -пероксиды металлов и водород
24.В состав масляных красок входят так называемые «свинцовые белила» (белый пигмент РbСO3), которые могут реагировать с сероводородом, содержащимся в загрязненной атмосфере. В результате образуется сульфид свинца (соединение черного цвета) и живописное полотно «чернеет». Для реставрации почерневших картин широко используется пероксид водорода, «отбеливающий» картину в результате реакции...
А. PbS + 3Н2O2 = Pb(OH)2↓ + SO2↑ + 2Н2O C. PbS + 3Н2O2= PbO↓ + SO2↑ + 3Н2O
В. PbS + 4 Н2O2= PbSO4↓ + 4Н2O D. PbS + 3Н2O2 = PbSO3↓ + 3 Н2O
Е. PbS + 3Н2O= PbO↓ + SO3↑ + 3Н2O

Níkiskastarling28    3   14.01.2021 00:33    41