1. Серная кислота может образоваться: а) при растворении оксида серы (IV) в воде в отсутствие кислорода

б) в результате окисления сернистой кислоты кислородом

в) при растворении оксида серы (VI) в воде

г) в результате реакции между растворами сульфата калия и хлороводорода

2. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с разбавленной серной кислотой?

а) Hg, CaCO3, CuO б) ZnS, NH3, Fe в) NaCI (), NaHCO3, KOH г) AI(OH)3, K[AI(OH)4], NaHSO3

3. При определённых условиях концентрированная серная кислота реагирует с:
а) железом б) нитратом натрия в) ортофосфатом кальция г) оксидом меди (II)
4. Укажите схемы реакций, в результате протекания которых могут образоваться сульфаты: а) КНSO4 + КОН → б) SO2 + Са(ОН)2 (изб) → в) NаАIO2 + Н2SO4 (изб) → г) Fе(ОН)2 + Na2SO4 →
5. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты: а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород в) окислитель за счет ионов Н+ (Н3О+) г) окислитель за счет ионов S6+ (SO42-)
6. Укажите схемы реакций, в которых реагирует концентрированная серная кислота: а) Аg + Н2SO4 → SO2↑ + … б) Fе + Н2SO4 → FeSO4 + в) Zn + H2SO4 → H2 + г) КNO3(к) + Н2SO4 → HNO3↑ +
7. В промышленности окисление SO2 в SO3 контактным проводят: а) при обычной температуре б) в присутствии катализатора в) при нагревании г) при повышенном давлении
8. При обжиге пирита в производстве серной кислоты контактным в основном образуются: а) оксид серы (VI) б) оксид железа (II) в) оксид серы (IV) г) оксид железа (III)
9. Находящиеся в разных пробирках водные растворы сульфата и сульфида натрия можно различить с : а) лакмуса б) раствора хлорида меди (II) в) раствора хлорида калия г) соляной кислоты
10. Какую массу серной кислоты (г) можно получить из 2 моль не содержащего примесей пирита, если потери в произ-водстве составляют 5%? а) 370,4 б) 372,4 в) 376,0 г) 392.0

1. В данном случае правильным ответом будет в) при растворении оксида серы (VI) в воде. Обоснование: оксид серы (VI) или диоксид серы (SO2) взаимодействует с водой, образуя серную кислоту (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом: SO2 + H2O -> H2SO4.

2. Группа а) Hg, CaCO3, CuO. Обоснование: все эти вещества реагируют с серной кислотой. Уравнение реакций:
Hg + H2SO4 -> HgSO4 + H2O
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O.

3. При определенных условиях концентрированная серная кислота реагирует с а) железом. Обоснование: концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства и может окислять различные вещества, в том числе железо. Уравнение реакции: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2.

4. Все четыре схемы реакций могут привести к образованию сульфатов:
а) КНSO4 + КОН -> H2SO4 + K2SO4 + H2O
б) SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + H2O
в) NaAIO2 + H2SO4 -> AIO2SO4 + H2O
г) Fe(OH)2 + Na2SO4 -> FeSO4 + 2NaOH.

5. Правильный ответ: г) окислитель за счет ионов S6+ (SO42-). Обоснование: концентрированная серная кислота содержит ионы SO42-, которые могут реагировать с другими веществами в процессе окисления. Ионы Н+ (Н3О+) являются ионами водорода и не вызывают окисления, а лишь принимают участие в реакциях с основаниями.

6. Схемы реакций, в которых реагирует концентрированная серная кислота:
а) Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + H2O + SO2↑
б) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑
в) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑
г) KNO3(к) + H2SO4 -> KHSO4 + HNO3↑.

7. В промышленности окисление SO2 в SO3 контактным проводится: б) в присутствии катализатора. Обоснование: для процесса окисления сернистого газа (SO2) до серной кислоты (H2SO4) используется катализатор, обычно ванадиевый оксид. Этот процесс проводится при повышенной температуре и с применением катализатора.

8. При обжиге пирита в производстве серной кислоты контактным в основном образуется: г) оксид серы (IV). Обоснование: при обжиге пирита в присутствии воздуха образуется сернистый газ (SO2), который затем окисляется до серы (IV) окисью азота (IV) или кислородом. Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2.

9. Находящиеся в разных пробирках водные растворы сульфата и сульфида натрия можно различить с: б) раствора хлорида меди (II). Обоснование: сульфиды натрия взаимодействуют с раствором хлорида меди (II), образуя черную медь (II) сульфид. В то же время, сульфаты натрия не реагируют с раствором хлорида меди (II).

10. Массу серной кислоты, которую можно получить из 2 моль пирита без примесей при потерях в производстве 5%, можно посчитать следующим образом:
Масса 1 моля серной кислоты (H2SO4) равна 98 г.
Масса 2 моль серной кислоты равна 98 * 2 г = 196 г.
Учитывая потери в 5%, общая масса серной кислоты будет составлять 196 г - 5% от 196 г = 186.2 г.
Правильный ответ: а) 370,4.