1. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

2. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:

1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор

3. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl

4. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q 2) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q

3) 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q 4) C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q

5. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q

Фактор: Положение равновесия

А) Повышение давления 1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры 2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C2H4 3) Не изменится

Г) Уменьшение концентрации C2H6

Д) Применение катализатора

1. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г), сместится в сторону продуктов реакции (2)потому что уравнение данной реакции содержит газообразные компоненты, а изменение давления влияет на концентрацию газов. При увеличении давления, равновесие сместится в сторону меньшего количества газовых молекул, поэтому оно сместится в сторону продуктов реакции.

2. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо повысить температуру (2). По обратимым реакциям Ле Шателье температурное повышение приводит к увеличению скорости прямой реакции (эндотермической реакции), поэтому равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ.

3. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых: Pb + HCl (3). Медленная реакция между свинцом и соляной кислотой вызвана сильной пассивацией поверхности свинца оксидными пленками. Взаимодействие пыли и металлических гранул с HCl происходит гораздо интенсивнее.

4. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой: 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q (1). Это прямая реакция горения водорода в присутствии кислорода. Повышение температуры увеличивает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов.

5. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q:

- Фактор: Повышение давления (А) Соответствует смещению влево (2). Поскольку повышение давления влияет на концентрацию газовых компонентов, равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газовых молекул, то есть влево.

- Фактор: Увеличение температуры (Б) Соответствует смещению влево (2). Увеличение температуры вызывает эндотермическую реакцию, поэтому равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ.

- Фактор: Увеличение концентрации C2H4 (В) Соответствует смещению вправо (1). Увеличение концентрации компонента прямой реакции повышает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продукта.

- Фактор: Уменьшение концентрации C2H6 (Г) Соответствует смещению вправо (1). Уменьшение концентрации компонента обратной реакции повышает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продукта.

- Фактор: Применение катализатора (Д) Соответствует неизменности равновесия (3). Введение катализатора не влияет на смещение равновесия в данной реакции.