1.рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются ли реакции экзо - или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты)
p(k)+cao(k)=p2o5(k)+ca(k)
2.в закрытом сосуде смешано 8 молей n2(r) и 4 моля o2(r), реакция n2(r)+o2(r)< > 2no(r) протекает при постоянной температуре. к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 20% первоначального количества o2. определить общее давление газовой смеси в момент равновесия .
3.напишите выражение скорости реакции, протекающих по схеме: ch4(r)+co(r)=c2h2(r)+h2o(r), которая содержит (в моль): 0,2 моль ch4, 0,1 моль сo, 0,5 моль c2h2 и 0,1h20, ввели дополнительно 0,4 моля h2o. определить равновесные концентрации реакционной смеси этих газов.
4.4fes2(rв)+11o2(r)< > 2fe2o3+8so2(r) дельта h< 0

1. Для расчета стандартной энтальпии реакции, сначала нужно найти коэффициенты перед реагентами и продуктами так, чтобы количество атомов каждого элемента в реакциях слева и справа было одинаковым.

Для реакции p(k) + cao(k) = p2o5(k) + ca(k) сначала надо сравнять количество атомов кислорода. В левой части реакции у нас есть 1 атом кислорода в CaO, а в правой части реакции у нас есть 5 атомов кислорода в P2O5. Мы можем сравнять количество атомов кислорода умножив CaO на 5 и P2O5 на 1:

p(k) + 5cao(k) = p2o5(k) + ca(k)

Теперь можем сравнять количество атомов кальция. В левой части у нас есть 5 атомов кальция в CaO, а в правой части у нас есть 1 атом кальция в Ca. Мы можем сравнять количество атомов кальция умножив Ca на 5 и CaO на 1:

p(k) + 5cao(k) = p2o5(k) + 5ca(k)

Теперь можем совместить все результаты:

p(k) + 5CaO(k) = P2O5(k) + 5Ca(k)

Теперь рассчитаем стандартную энтальпию реакции.

Стандартная энтальпия реакции равна разнице между суммой стандартных энтальпий продуктов и суммой стандартных энтальпий реагентов.

ΔH = ΣΔH(продукты) - ΣΔH(реагенты)

ΔH = ΔH(P2O5) + 5ΔH(Ca) - ΔH(P) - 5ΔH(CaO)

Для определения является ли реакция экзо- или эндотермической, нужно знать значения стандартных энтальпий компонентов реакции и подставить их в формулу. Если ΔH положительно, то реакция эндотермическая, а если ΔH отрицательно, то реакция экзотермическая.

2. Для определения общего давления газовой смеси в момент равновесия, нужно использовать принцип Ле Шателье.

Исходя из уравнения реакции, у нас есть 2 моля NO, образующиеся из 1 моля N2 и 1 моля O2. Так как в нашей системе наступает равновесие, значит, часть NO реагирует обратно и превращается обратно в N2 и O2.

Мы знаем, что в начале реакции было 4 моля O2. Определим, сколько молей O2 превратилось в NO.

Изначально было 4 моля O2, а в равновесном состоянии осталось только 20% от исходного количества O2 (т.е. 0.2 * 4 = 0.8 моля O2). Значит, 4 - 0.8 = 3.2 моля O2 превратилось в NO.

Так как у нас 2NO образуются из 1 моля N2, можно предположить, что 1.6 моля N2 образуется из 3.2 моля O2.

Теперь можем определить общую сумму молей газовой смеси в момент равновесия.

Начально у нас было 8 молей N2 и 4 моля O2. Теперь у нас 1.6 моля N2 и 0.8 моля O2.

Таким образом, общее количество молей газовой смеси в момент равновесия будет равно 1.6 + 0.8 = 2.4 моля.

3. Для написания выражения скорости реакции, протекающей по схеме ch4(r) + co(r) = c2h2(r) + h2o(r), нужно знать, какие реагенты участвуют в реакции и их коэффициенты.

Исходя из уравнения реакции, у нас есть CH4, CO, C2H2 и H2O. Аналогично, нужно знать скорости участия каждого реагента.

Предположим, что скорость реакции для CH4 равна V1, для CO - V2, для C2H2 - V3 и для H2O - V4.

Так как у нас реакция двусторонняя, скорость прямой реакции будет равна V1 * V2, а скорость обратной реакции будет равна V3 * V4.

Теперь можем записать выражение скорости реакции:

v = k * (V1 * V2 - V3 * V4), где k - константа скорости реакции.

4. Уравнение для реакции 4FeS2 + 11O2 <> 2Fe2O3 + 8SO2, показывает, что стандартная энтальпия реакции (ΔH) отрицательна (ΔH < 0).

Это означает, что реакция является экзотермической. Экзотермическая реакция выделяет тепло в окружающую среду, что обусловлено отрицательным значением ΔH.

Если к моменту равновесия Т обозначает общее количество вещества в системе, то константа равновесия можно выразить как:

K = ([Fe2O3]^2 * [SO2]^8)/([FeS2]^4 * [O2]^11)

Когда ΔH < 0, значит реакция протекает слева направо и константа равновесия K > 1. Чем больше K, тем больше продуктов реакции образуется при равновесии.
Если бы ΔH было положительным, то реакция протекала бы справа налево и константа равновесия K < 1.