1) Рассчитайте массовую долю каждого из элементов в K3PO4 2) Взяли 20г серы и 16г кальция. Какая масса получится у CaS ?

3) Найти относительную молекулярную массу СaCO3

4) Определить, какому количеству вещества соответствует 2,3г NaOH ?

5) Определи химическое количество оксида магния MgO, масса которого равна 80 г.

6) Определить массу бромида натрия NaBr, содержащегося в 300 г 15%-ного раствора.

7) Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа?​

1) Рассчитаем массовую долю каждого из элементов в K3PO4:
K3PO4 состоит из 3 атомов калия (K), 1 атома фосфора (P) и 4 атомов кислорода (O). Теперь нужно определить массовую долю каждого элемента в соединении.

- Масса калия (K): 3 * масса атома калия (39,10 г/моль) = 117,30 г/моль
- Масса фосфора (P): 1 * масса атома фосфора (30,97 г/моль) = 30,97 г/моль
- Масса кислорода (O): 4 * масса атома кислорода (16,00 г/моль) = 64,00 г/моль

Теперь нужно найти общую массу вещества K3PO4:
Масса K3PO4 = (3 * масса атома калия) + (масса атома фосфора) + (4 * масса атома кислорода)
Масса K3PO4 = (3 * 39,10 г/моль) + 30,97 г/моль + (4 * 16,00 г/моль)
Масса K3PO4 = 94,20 г/моль + 30,97 г/моль + 64,00 г/моль
Масса K3PO4 = 189,17 г/моль

Теперь можем рассчитать массовую долю каждого элемента в K3PO4:
- Массовая доля калия = (3 * масса атома калия) / масса K3PO4 * 100%
- Массовая доля фосфора = (масса атома фосфора) / масса K3PO4 * 100%
- Массовая доля кислорода = (4 * масса атома кислорода) / масса K3PO4 * 100%

2) Для решения этой задачи нужно установить стехиометрическое соотношение между серой (S) и кальцием (Ca) в соединении CaS. По соединению известно, что один атом кальция соединяется с одним атомом серы. Теперь можно сравнить массы серы и кальция и определить, какая масса получится у CaS.

Масса серы (S) = 20 г
Масса кальция (Ca) = 16 г

Согласно стехиометрическому соотношению, на один атом кальция приходится один атом серы. Таким образом, масса CaS будет равна массе серы (20 г).

3) Чтобы найти относительную молекулярную массу СaCO3 (карбоната кальция), нужно сложить массы всех атомов в соединении.

Масса атома кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Масса атома углерода (C) = 12,01 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

Относительная молекулярная масса CaCO3 = (масса атома кальция) + (масса атома углерода) + (3 * масса атома кислорода)
Относительная молекулярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль)
Относительная молекулярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль

4) Чтобы определить, какое количество вещества соответствует 2,3 г NaOH (гидроксида натрия), нужно сначала найти молекулярную массу NaOH.

Масса атома натрия (Na) = 22,99 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль
Масса атома водорода (H) = 1,01 г/моль

Молекулярная масса NaOH = (масса атома натрия) + (масса атома кислорода) + (масса атома водорода)
Молекулярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль
Молекулярная масса NaOH = 40,00 г/моль

Теперь используем формулу связи:
Масса вещества = (масса вещества) / (молекулярная масса вещества)
Количество вещества = Масса вещества / молярная масса вещества

Количество вещества NaOH = 2,3 г / 40,00 г/моль
Количество вещества NaOH = 0,0575 моль

5) Чтобы определить химическое количество оксида магния (MgO), нужно сначала найти мольную массу MgO.

Масса атома магния (Mg) = 24,31 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

Мольная масса MgO = (масса атома магния) + (масса атома кислорода)
Мольная масса MgO = 24,31 г/моль + 16,00 г/моль
Мольная масса MgO = 40,31 г/моль

Теперь используем формулу связи:
Количество вещества = Масса вещества / мольная масса вещества

Количество вещества MgO = 80 г / 40,31 г/моль
Количество вещества MgO = 1,98 моль

Ответ: Химическое количество оксида магния (MgO), масса которого равна 80 г, составляет 1,98 моль.

6) Чтобы определить массу бромида натрия (NaBr), содержащуюся в 300 г 15%-ного раствора, нужно сначала найти массу раствора, содержащего NaBr, а затем рассчитать массовую долю самого NaBr в растворе.

Масса раствора = Масса растворителя + Масса растворенного вещества

Масса растворенного вещества = 15% * Масса раствора

Масса NaBr = Масса раствора * Массовая доля NaBr в растворе

Масса раствора = 300 г

Масса растворенного вещества = 15% * 300 г = 45 г

Поскольку содержание NaBr в растворе составляет 15%, мы можем сказать, что массовая доля NaBr в растворе равна 0,15.

Масса NaBr = 300 г * 0,15 = 45 г

Ответ: Масса бромида натрия (NaBr), содержащегося в 300 г 15%-ного раствора, равна 45 г.

7) Чтобы определить массу углекислого газа (CO2), нужно сначала найти его количество вещества, а затем использовать массу одного моля углекислого газа для расчета массы.

Количество вещества = объем газа / молярный объем газа

Молярный объем газа (при нормальных условиях) = 22,4 л/моль

Количество вещества CO2 = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль

Теперь нужно найти массу одного моля углекислого газа:

Мольная масса CO2 = (масса атома углерода) + (2 * масса атома кислорода)
Масса атома углерода = 12,01 г/моль
Масса атома кислорода = 16,00 г/моль

Мольная масса CO2 = 12,01 г/моль + (2 * 16,00 г/моль)
Мольная масса CO2 = 44,01 г/моль

Теперь можем рассчитать массу углекислого газа:

Масса CO2 = Количество вещества CO2 * Мольная масса CO2
Масса CO2 = 5 моль * 44,01 г/моль = 220,05 г

Ответ: 112 л (при нормальных условиях) углекислого газа имеют массу 220,05 г.