1.
Продуктами, выделяющимися при электролизе сульфата натрия на инертных электродах, являются

1 Na и SO2
2 Na и O2
3 H2O и SO3
4 H2 и O2
5 Na2O и S
6 H2O и H2S

2.
Продуктами, выделяющимися при электролизе нитрата свинца на инертных электродах являются

1 Pb и NO2
2 Pb и O2
3 H2O и NO3
4 H2 и О2
5 Н2 и N2
6 H2O и О2

3.
Для защиты стальных изделий в качестве анодного покрытия можно использовать

1 Ni
2 Mg
3 Cu
4 Pt
5 Zn
6 Pb

4.
Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать

1 Ag
2 Mg
3 Sn
4 Ir
5 Pt
6 Ni

5.
Продуктами, выделяющимися при электролизе хлорида меди на инертных электродах являются

1 Сu и Сl2O7
2 Сu и O2
3 H2O и ClO3
4 Cu и Сl2
5 H2 и О2
6 H2 и Cl2

6.
ЭДС гальванического элемента Fe/FeSO4//Н2SO4/Н2(Pt), молярная концентрация раствора FeSO4 в котором равна 0,01 моль/л, а концентрация раствора Н2SO4 равна 0,0005 моль/л, составляет величину:

1-0,517 B
2-0,458 B
3-1,27 B
4-5,,82 B
5-4,37 B
6-0,322 B

7.
При электролизе водного раствора нитрата калия образуются продукты

1 водород, кислород, гидроксид калия
2 гидроксид калия и азотная кислоиа
3 калий, кислород, аммиак
4 нитрат калия кислород
5 водород и кислород
6 водород, кислород, азотистая кислота

8.
Для защиты стальных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать

1 Mg
2 Sn
3 Cu
4 Pt
5 Cr
6 Pb

9.
Продуктами, выделяющимися при электролизе хлорида цинка на инертных электродах, являются

1 Zn и Сl2O7
2 Zn и О2
3 Н2О и СlO3
4 Zn и Сl2
5 Zn, H2O и Сl2
6 Zn, H2 и Cl2

10.
Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать

1 Cr
2 Mg
3 Sn
4 Fe
5 Li
6 Mn

11.
Продуктами, выделяющимися при электролизе хлорида натрия на инертных электродах являются

1 Na и Cl2O7
2 Na и О2
3 H2 и Сl2
4 H2O и ClO3
5 H2O и Cl2O7
6 H2 и О2

12.
ЭДС гальванического элемента Fe/FeSO4//Н2SO4/Н2(Рt), молярная концентрация раствора FeSO4 в котором равна 1 моль/л, а концентрация раствора Н2SO4 равна 0,005 моль/л составляет величину

1-0,67 В
2-0,852 В
3-1,2 В
4-0,588 В
5-0,722 В
6-0,322 В

13.
Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать

1 Zn
2 Al
3 Cu
4 Mg
5 Cd
6 Na

14.
Какой из металлов можно получить при электролизе водного раствора его соли

1 Ва
2 Са
3 Fe
4 Al
5 Na
6 K

15.
При электролизе водного раствора какой соли на инертных электродах выделяется водород и кислород?

1 KCl
2 K2SO4
3 FeCl2
4 FeCl3
5 FeSO4
6 Fe2(SO4)3

16.
При электролизе раствора, содержащего равные количества ионов Cu (II), Fe (II) и Ni (II), последовательность выделения металлов на инертном катоде имеет вид ...

1 Fe, Cu, Ni
2 Cu, Ni, Fe
3 Cu, Fe, Ni
4 Ni, Cu, Fe
5 Fe, Ni, Cu
6 Ni, Fe, Cu

17.
Для получения 71 г газообразного хлора электролизом водного раствора КСl при выходе по току 100% сухого хлорида калия требуется...

1-149 г
2-74,5 г
3-37,25 г
4-71 г
5-111,75 г
6-298 г

18.
Продуктами, выделяющимися при электролизе водного раствора сульфата меди на инертных электродах, являются

1 Н2 и SO3
2 Cu и О2
3 Н2 и О2
4 Н2 и SO2
5 Cu и SO2
6 Cu и SO3

19.
Выберите вещество, при электролизе которого и в водном растворе , и в расплаве образуются одинаковые продукты на электродах

1 хлорид натрия
2 сульфат натрия
3 хлорид меди
4 фторид натрия
5 сульфат меди
6 бромид натрия

20.
Объем газа (при нормальных условиях), выделившегося на аноде при электролизе водного раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 1,5 А, составляет

1-52 мл
2-104 мл
3-75 мл
4-150 мл
5-25 мл
6-125 мл

1. Для решения этого вопроса следует знать основы электролиза и какие продукты образуются на электродах в зависимости от вещества, подвергающегося электролизу.

Сульфат натрия имеет формулу Na2SO4. При электролизе сульфата натрия на инертных электродах (например, платиновых) происходит разложение вещества на его составные части.

В данном случае на аноде происходит окисление аниона SO42-, который становится источником кислорода. Таким образом, продуктом на аноде является O2.

На катоде происходит восстановление катиона Na+, который образует элементарный натрий Na. Таким образом, продуктом на катоде является Na.

Итак, ответ на первый вопрос – 2 Na и O2.

2. Нитрат свинца имеет формулу Pb(NO3)2. При электролизе нитрата свинца на инертных электродах происходит разложение вещества на его составные части.

На аноде происходит окисление анионов NO3-, их продуктом является газ NO2.

На катоде происходит восстановление катионов Pb2+, которые образуют элементарный свинец Pb.

Итак, ответ на второй вопрос – 2 Pb и NO2.

3. Для защиты стальных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать металл, который будет реагировать с окружающей средой, вместо самого изделия. В данном случае, для защиты стальных изделий можно использовать цинк (Zn). При контакте цинка со сталью происходит процесс, называемый катодной защитой, который предотвращает коррозию стали.

Итак, ответ на третий вопрос – 5 Zn.

4. Для защиты медных изделий от коррозии можно использовать так называемую анодную покрышку, которая будет реагировать с окружающей средой вместо меди и защищать ее от коррозии. В данном случае, для защиты медных изделий можно использовать никель (Ni) в качестве анодного покрытия.

Итак, ответ на четвертый вопрос – 6 Ni.

5. Хлорид меди имеет формулу CuCl2. При электролизе хлорида меди на инертных электродах происходит разложение вещества на его составные части.

На аноде происходит окисление анионов Cl-, их продуктом является газ Cl2.

На катоде происходит восстановление катионов Cu2+, которые образуют элементарную медь Cu.

Итак, ответ на пятый вопрос – 4 Cu и Cl2.

6. Для расчета ЭДС гальванического элемента Fe/FeSO4//H2SO4/H2(Pt) следует использовать уравнение Нернста:

Ecell = Ecathode - Eanode

где Ecell - ЭДС гальванического элемента, Ecathode - потенциал катодной полуячейки, Eanode - потенциал анодной полуячейки.

Для Fe/FeSO4 и H2/H2SO4 известны стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, которые можно использовать для расчета:

Fe3+ + 3e- -> Fe: E° = -0.04 В
2H+ + 2e- -> H2: E° = 0 В

Потенциал анодной полуячейки будет равен E°(Fe3+ / Fe) = -0,04 В, так как раствор FeSO4 является окислителем.

Потенциал катодной полуячейки будет равен E°(H2 / H2SO4) = 0 В, так как H2 является восстановителем.

Итак, ЭДС гальванического элемента Fe/FeSO4//H2SO4/H2(Pt) равно Ecell = 0 В - (-0,04 В) = 0,04 В.

Итак, ответ на шестой вопрос – 6-0,322 В.

7. При электролизе водного раствора нитрата калия образуются продукты в результате разложения воды на составные части.

На аноде происходит окисление воды, что формирует кислород и образование нитрата калия.

На катоде происходит восстановление водорода.

Итак, ответ на седьмой вопрос – 5 водород и кислород.

8. Для защиты стальных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать металл, который реагирует с окружающей средой, вместо самого изделия. В данном случае, для защиты стальных изделий можно использовать хром (Cr) в качестве анодного покрытия.

Итак, ответ на восьмой вопрос – 5 Cr.

9. Хлорид цинка имеет формулу ZnCl2. При электролизе хлорида цинка на инертных электродах происходит разложение вещества на его составные части.

На аноде происходит окисление анионов Cl-, их продуктом является газ Cl2.

На катоде происходит восстановление катионов Zn2+, которые образуют элементарный цинк Zn.

Итак, ответ на девят