1. при взаимодействии с какими веществами сера проявляет окислительные свойства? магний, железо, кислород, водород, азотная кислота, хлор

2. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции S+HNO3 = H2SO4+NO2+H20 равна

3.Масса осадка, образующая при взаимодействии 300г раствора нитрата свинца 3 с массовой долей соли 33,1% с избытком сероводорода, составляет г

1. Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с магнием, железом, кислородом и водородом. Пояснение: Окислительные свойства означают, что сера может получать электроны от других веществ. Магний и железо являются металлами, которые могут окисляться серой. Кислород и водород входят в состав многих соединений с серой и могут быть окислены при этом взаимодействии.

2. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции S+HNO3 = H2SO4+NO2+H2O равна 9. Пояснение: Чтобы балансировать уравнение химической реакции, нужно уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакционного уравнения. Рассмотрим каждый элемент по очереди. На левой стороне имеем 1 атом серы и 1 атом азота, а на правой стороне - 1 атом серы, 1 атом азота и 5 атомов кислорода. Чтобы уравнять количество атомов азота, добавим 2 перед HNO3 на левой стороне, получаем: S + 2HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O. Теперь уравняем количество атомов кислорода, добавим 3 перед HNO3 и перед H2O: S + 2HNO3 = H2SO4 + NO2 + 3H2O. Теперь уравняем количество атомов водорода, добавим 4 перед H2O: S + 2HNO3 = H2SO4 + NO2 + 4H2O. Наконец, уравняем количество атомов серы, добавив 9 перед S: 9S + 18HNO3 = 9H2SO4 + 9NO2 + 36H2O. Подчеркну, что это только один из возможных вариантов балансировки уравнения.

3. Чтобы решить задачу, нам нужно знать молярную массу нитрата свинца [Pb(NO3)2]. Из массовой доли соли 33,1%, мы можем определить, что в 100 г раствора содержится 33,1 г соли. Затем, мы можем найти количество соли в 300 г раствора: (33,1 г / 100 г) * 300 г = 99,3 г соли. Поскольку нам известно, что массовое соотношение между нитратом свинца и сероводородом составляет 1:2, то количество сероводорода, которое реагирует с нитратом свинца, равно половине этого количества: 99,3 г / 2 = 49,65 г сероводорода. Теперь нам нужно определить молекулярную массу сероводорода [H2S]. Молярная масса сероводорода составляет примерно 34 г/моль. Таким образом, чтобы найти массу осадка, мы можем применить стехиометрию: (49,65 г / 34 г/моль) * молярная масса осадка. Масса осадка зависит от конкретной реакции между нитратом свинца и сероводородом, поэтому без дополнительной информации о реакции невозможно точно определить массу осадка.