1,при прокаливании 8,4 карбоната магния масса твердого остатка составила 6,64.определите качественный и количественный состав остатка 2.медную пластинку опустили в раствор нитрата серебра,затем промыли,высушили и взвесили,масса пластинки увеличилась на 11,4 г.определите массу серебра,выделившегося на пластинке

1   MgCO3=MgO+CO2
         
  1) m(CO2)=8.4-6.64=1.76
 
    2) n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=1.76/44=0.04
    
    3) n(CO2)=n(MgCO3)=0.04

    4)  m(MgCO3)=M(MgCO3)*n(MgCO3)=84*0.04=3.36

    5) m(других веществ)=8.4-3.36=5.04 

    6) m(MgO)=6.64-5.04=1.6

ответ :  m(MgO)=1.6  m(других веществ)=5.04 

2   Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

1) Представим что вступило в реакции х моли Cu и при этом на пластинке добавилось 2х моли Ag Составляем уравнение  
  m-63.5x+2x*108=m+11.4
     152.5x =11.4
           x=0.074754  

2)  m(Ag)=M(Ag)*n(Ag)=108*2*0.074754=16.15 г

ответ : m(Ag)=16.15 г