№1. Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7
№2. Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:
А) H2S → SO2 → SO3
Б) SO2→ H2SO3 → Na2SO3
Какой можно сделать вывод после выполнения второй генетической цепочки?
На какие группы можно классифицировать химические реакции по изменения степени окисления атомов химических элементов?
№3. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде:
А) Zn + HCl = H2+ ZnCl2
Б) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
№4. Даны схемы уравнений реакций:
СuS + HNO3(разбавленная) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
K + H2O = KOH + H2
Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса.
Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель.

№1.
- H2S: Водород (H) в соединении H2S имеет степень окисления +1, а сера (S) имеет степень окисления -2. Обоснование: в соединении H2S сумма степеней окисления должна быть равна 0, так как общая зарядность соединения нейтральная.
- O2: Кислород (O) в соединении O2 имеет степень окисления 0. Обоснование: в свободном состоянии кислород имеет степень окисления 0.
- NH3: Водород (H) в соединении NH3 имеет степень окисления +1, а азот (N) имеет степень окисления -3. Обоснование: в соединении NH3 сумма степеней окисления должна быть равна 0, так как общая зарядность соединения нейтральная.
- HNO3: Водород (H) в соединении HNO3 имеет степень окисления +1, а азот (N) имеет степень окисления +5, а кислород (O) имеет степень окисления -2. Обоснование: в соединении HNO3 сумма степеней окисления должна быть равна 0, так как общая зарядность соединения нейтральная.
- Fe: Железо (Fe) в свободном состоянии имеет степень окисления 0. Обоснование: в свободном состоянии элементы имеют степень окисления 0.
- K2Cr2O7: Калий (K) в соединении K2Cr2O7 имеет степень окисления +1, а хром (Cr) имеет степень окисления +6, а кислород (O) имеет степень окисления -2. Обоснование: в соединении K2Cr2O7 сумма степеней окисления должна быть равна 0, так как общая зарядность соединения нейтральная.

№2.
А) H2S → SO2 → SO3: Если мы рассмотрим H2S → SO2, то мы видим, что степень окисления серы увеличивается с -2 до +4. Затем, если рассмотреть SO2 → SO3, то мы видим, что степень окисления серы увеличивается с +4 до +6.
Б) SO2 → H2SO3 → Na2SO3: Если мы рассмотрим SO2 → H2SO3, то мы видим, что степень окисления серы увеличивается с +4 до +4 (остается неизменной). Затем, если рассмотреть H2SO3 → Na2SO3, то мы видим, что степень окисления серы увеличивается с +4 до +4 (остается неизменной).
Из выполнения второй генетической цепочки можно сделать вывод, что степень окисления серы может как увеличиваться, так и оставаться неизменной при химических реакциях.

№3.
А) Zn + HCl = H2 + ZnCl2: Расставим коэффициенты в уравнении:
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Процесс окисления: Zn → Zn2+ + 2e^-
Процесс восстановления: 2H+ + 2e^- → H2
Реакция в полном виде: Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Реакция в ионном виде: Zn + 2H+ + 2Cl- = H2 + Zn2+ + 2Cl-

Б) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu: Расставим коэффициенты в уравнении:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Процесс окисления: Fe → Fe2+ + 2e^-
Процесс восстановления: Cu2+ + 2e^- → Cu
Реакция в полном виде: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Реакция в ионном виде: Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu

№4.
CuS + HNO3(разбавленная) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O: Расставим коэффициенты в уравнении:
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
Вещество - окислитель: HNO3
Вещество - восстановитель: CuS

K + H2O = KOH + H2: Расставим коэффициенты в уравнении:
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Вещество - окислитель: H2O
Вещество - восстановитель: K