1 Определите предложение, утверждающее закон сохранения массы вещества
A
Закон сохранения массы вещества реализуется только в открытых системах
B
Общая масса солей, участвующих в химической реакции, равна массе осадка, образовавшегося в результате реакции.
C
Общая масса газов, участвующих в химической реакции, равна массе газов, образовавшихся в результате реакции
D
Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции
E
Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, не равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
2
Укажи коэффициенты данного уравнения (...H2 + O2 →...H2O)
A
2,1
B
1,1
C
2,2
D
1,3
E
2, 3
3
Сколько моль составляет 89,6 л водорода?
A
0,4 моль
B
5 моль
C
4 моль
D
1,4 моль
E
4 г/моль
4
1 моль газа при нормальных условиях имеет объем
A
24 л
B
224 л
C
0,224 л
D
2,24 л
E
22,4 л
5
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится
A
Одинаковая масса
B
Различная масса
C
Различное число молекул
D
Различное число молей
E
Одинаковое число молекул
6
Выбери строку, в которой объем газа соответствует количеству вещества и числу частиц
A
Количество вещества – 1 моль; объем, дм3 – 2,24; количество частиц – 6,02 ⋅ 1023.
B
Количество вещества – 1,5 моль; объем, дм3 – 33,6; количество частиц – 9,03 ⋅ 102
C
Количество вещества – 0,5 моль; объем, дм3 – 11,2; количество частиц – 3,01 ⋅ 1022
D
Количество вещества – 2,5 моль; объем, дм3 – 56; количество частиц – 15,05 ⋅ 1022
E
Количество вещества – 0,9 моль; объем, дм3 – 22,4; количество частиц – 6,02 ⋅ 1021
7
Укажи правильно написанное уравнение
A
2Mg + 2HCl = 2MgCl + H2
B
Mg + 2HCl = MgH2 + Cl2(г)
C
Mg + HCl = MgCl2 + H2(г)
D
Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H(г)
E
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(г)
8
Укажи имена ученых, сформулировавших закон сохранения массы веществ.
A
Шееле, Пристли
B
Ломоносов,Лавуазье
C
Пристли, Менделев
D
Шееле, Менделев
E
Менделеев,Лавуазье