1.определите массу хлора калия , при разложении которого получилось 44,8 л кислорода (н. у.) 2.определите массу углерода , необходимого для восстановления 112г железа из оксида железа (ii).

1/
2KCLO3 =2KCL + 3O2

Дано: V(O2)=44,8 л
Найти:m(KCLO3)=?г

Решение:
1)  n(O2)=V/Vm=44,8 л/ 22.4л/моль=0.2 моль
Vm=22.4л/моль(постоянная величина)

2)по уравнению реакции:
n(KCLO3)=2/3n(O2)=0.13моль

3)m(KCLO3)=nxMr=0.13моль x122,5г/моль=16.3 моль
Mr (KClO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+Ar(O)*3=39+35,5+16*3=122,5г/моль

2/

Fe2O3 + 3C =  2Fe + 3CO

Дано:

m(Fe) = 112г

Найти: m(C)-?

Решение:

1)Mr(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/Mr=112г/56г/моль = 2 моль

2)по уравнению реак.:

n(C)=3/2n(Fe)=3 моль

3)Mr(C) = 12 г/моль

m(C) = nхM= 12г/моль * 3моль = 36 г

Если нажми кнопку