1. Определить, в каком направлении сместится положение равновесия данной реакции при изменении одного из параметров с условием сохранения остальных: а) при увеличении температуры; б) при уменьшении давления; в) при уменьшении концентрации CO2. Написать выражение константы равновесия KC. 2CuO (т) + CO (г) ⇆ Cu2O (т) + CO2 (г), ∆r H < 0,

ответы обосновать.

2. Для обратимой реакции: СO (г) + 3H2 (г) ⇆ CH4 (г) + H2O (г)

вычислить значение константы равновесия KC, если известны равновесные концентрации веществ-участников реакции: [CO] = 0,1 моль/л; [CH4] = 0,1 моль/л; [H2] = 0,2 моль/л; [H2O] = 0,1 моль/л.

3. Дано термохимическое уравнение реакции горения метана:

CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г), ∆r Ho298 = − 880 кДж.

Определить, какая масса метана вступила в реакцию, если выделилось 104 кДж теплоты.

Vika32ytr4    1   14.11.2020 13:18    31