1.Определить тип химической реакции: СН₄(г) ‹=› С(тв) +2Н₂(г) - Q 2. Куда сместится химическое равновесие при условиях: Р↑, Т⁰↑, С(СН₄) ↓

3. Объяснить зависимость скорости химической реакции от катализатора.

Объяснение:

1. Эндотермическая

2. При повышении давления сместится в сторону исходного вещества, при повышении температуры сместится в сторону продукта реакции, при уменьшении концентрации сместится влево.

3. В случае добавления катализатора в смесь, которая находится в состоянии химического равновесия, ускоряется как прямая так и обратная реакция. При этом скорость обеих реакций повышаются одинаково. Равновесие при этом сохраняется. Итак, катализатор не смещает Равновесие, а только ускоряет ее установления.